2021-2022学年山西省朔州市怀仁市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。

• 1．测定浓硫酸试剂中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：458引用：15难度：0.5

  解析

• 2．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（　　）
  ①野火烧不尽，春风吹又生；
  ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；
  ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；
  ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；
  ⑤只要功夫深，铁杵磨成针；
  ⑥火树银花。

  A．只有③

  B．③④⑤

  C．⑤⑥

  D．①②④⑥
  组卷：22引用：4难度：0.6

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• 3．火星大气中含有大量CO₂，一种有CO₂参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（　　）

  A．负极上发生还原反应	B．CO2在正极上得电子
  C．阳离子由正极移向负极	D．将电能转化为化学能
  组卷：661引用：23难度：0.7

  解析

• 4．一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-QkJ/mol（Q＞0）。下列有关说法正确的是（　　）

  A．该反应在高温下才能自发进行

  B．充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变

  C．若该反应的活化能为aKJ/mol,则其逆反应的活化能为（Q-a）KJ/mol

  D．当SO2和O2转化率相等时，该反应达到化学平衡状态
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度增大

  B．若S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

  C．用pH计测得“84消毒液的pH为12.2

  D．在0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 6．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是（　　）

  A．B的转化率降低	B．平衡向正反应方向移动
  C．x+y＜z	D．C的体积分数增大
  组卷：34引用：3难度：0.5

  解析

• 7．AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）。则下列说法正确的是（　　）

  A．AlPO4在b点对应的溶解度小于c点

  B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程

  C．Ksp（AlPO4）=c3（Al3+）•c3（ PO 3 - 4 ）

  D．T1温度下，在AlPO4饱和溶液中加入AlCl3固体可使溶液由c点变到a点
  组卷：41引用：1难度：0.6

  解析

• 8．在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应：SO₂（g）+2CO（g）⇌S（g）+2CO₂（g）ΔH＞0，测得相关数据如表所示。下列说法错误的是（　　）

  容器	起始时物质的量/mol				平衡时CO2（g） 的物质的量/mol
  	CO（g）	SO2（g）	S（g）	CO2（g）
  甲	1	0.5	0.5	0	a
  乙	1	0.5	0	0	0.8
  丙	2	1	0	0	b

  A．平衡后，K甲=K乙

  B．b＞1.6

  C．平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍

  D．升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 9．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）

  A．已知C（s）+ 1 2 O 2 （g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，说明C的燃烧热为110.5kJ•mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H+（aq）+NH3⋅H2O（aq）═NH4+（aq）+H2O（1），△H＜-57.3kJ•mol-1

  C．通常状况下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成0.4molNH3（g），放热18.48kJ，其热化学方程式为N2（g）+2H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1

  D．已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1，可采用升温同时投入纳米CaO来提高H2的产率
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 10．已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH=-24.2kJ•mol^-1，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是（　　）

  A．25min时，正反应速率减小

  B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

  C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

  D．10min时，NO2的生成速率为0.04mol/（L•min）
  组卷：12引用：1难度：0.6

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二、非选择题：4小题，共52分。

• 29．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案。
  a.称取样品Wg；
  b.向样品中加入足量稀硫酸；
  c.将b中产生的SO₂用足量H₂O₂溶液吸收；
  d.将c所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
  e.数据处理。
  （1）步骤d中可选用的指示剂为

   

  。如图显示滴定终点时，滴定管（量程为25mL）读数为

   

  。
  （2）步骤d中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，则1kg样品中含SO的质量是

   

  g（用含W、V的代数式表示）。
  （3）步骤d中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有

   

  （填序号）。
  ①量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗
  ②装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
  ③滴定开始读数时仰视读数
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 30．（1）绿色电源“直接二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理如图所示：
  A电极的电极反应式是

   

  ，
  B电极的电极反应式是

   

  。
  （2）以KOH溶液为离子导体，组成N₂H₄-O₂清洁燃料电池的总反应式为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析