2014-2015学年江西省上饶市上饶中学高二（上）第八周周练化学试卷（2）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．饱和的食盐水中通入 HCl 气体会有白色晶体析出

  B．同浓度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4Cl、NH4HSO4 溶液中，c（NH4+）逐渐减小

  C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+

  D．既能溶解 Al（OH）3又能溶解 H2SiO3 的溶液可以大量共存 NO3-、HCO3-、I-、K+
  组卷：12引用：1难度：0.9

  解析

• 2．常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）

  A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

  B．CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）

  C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

  D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
  组卷：53引用：1难度：0.9

  解析

• 3．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
  CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺           K₁=1.75×10^-5△H₁＞0
  CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-      K₂=5.71×10^-10△H₂＞0
  常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

  A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

  B．混合溶液的pH＜7

  C．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

  D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小
  组卷：45引用：2难度：0.5

  解析

• 4．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列说法正确的是（　　）

  A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．b点对应的溶液中大量存在： NH + 4 、Ba2+、ClO-、I-

  C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 CO 2 - 3

  D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、 SO 2 - 3 、Cl-
  组卷：61引用：1难度：0.7

  解析

• 5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
  ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
  ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为2：1．
  ③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃‑）+2c（CO₃^2-）
  ④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
  ⑤已知醋酸电离常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a•K_h=K_w
  ⑥反应A（g）⇌2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1．
  其归纳正确的是（　　）

  A．①②③⑥

  B．③④⑤⑥

  C．②④⑤⑥

  D．①③④⑤
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）

• 16．25℃时，电离平衡常数：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列问题：
  （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa  d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：

   

  ；（填编号）
  （2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：

   

  ；
  A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
  （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是

   

  ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

   

  醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

   

  ；
  （4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
  c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  ．（填准确数值）．
  组卷：392引用：15难度：0.5

  解析

四、标题

• 17．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．
  
  请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为

   

  ．
  A．稀硫酸       B．氢氧化锶粉末   C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
  所得滤渣的主要成分是

   

  （填化学式）．
  （2）若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^-5mol•L^-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr²⁺物质的量浓度为

   

  ．
  

  	SrSO4	BaSO4	Sr（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
  Ksp	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4	2.6×10-39	4.87×10-17
  组卷：38引用：1难度：0.5

  解析