2022-2023学年福建省厦门一中高二（上）月考化学试卷（10月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
组卷：112引用：37难度：0.9 -
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.6 -
3．下列化学用语正确的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.6 -
4．下列关于四幅图说法正确的是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.5 -
5．能够实现反应Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.5 -
6．实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是（ ）
A.验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 B.测定中和热 C.制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 D.观察铁的析氢腐蚀 
组卷：7引用：1难度：0.5
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
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18．某小组实验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验Ⅰ：将0.0100mol•L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol•L-1FeSO4溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol•L-1Fe2（SO4）3溶液（pH=1），固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。
②Ⅱ中溶液选用Fe2（SO4）3，不选用Fe（NO3）3的原因是。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，定量测定其中Ag+浓度为cmol•L-1。则平衡常数K=（单位略去）。
（3）思考问题
不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是。组卷：23引用：1难度：0.6 -
19．铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣（主要含草酸铅、硫酸铅）和铬矿渣（主要成分为Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3）为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，流程如图：
回答下列问题：
（1）将铬矿渣“粉碎”的目的是；草酸泥渣“焙烧”后“水洗”的作用是。
（2）“滤渣Ⅱ”的主要成分是（填化学式）。
（3）“氧化焙烧”时，Cr2O3被氧化的化学方程式为。
（4）“一系列操作”包括、粉碎。
（5）为了使产品更纯，需将“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分离提纯，依据如图1所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分离提纯的操作是。分离提纯后得到的固体为。
（6）“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅PbO，同时放出二氧化碳，该转化过程的化学方程式为。
（7）也可以利用电解法制Na2Cr2O7，工作原理如图2所示（a,b电极均为石墨）：a电极反应式为，b与电源的极相连，制备1molNa2Cr2O7时，理论上左侧溶液总质量增重g。
组卷：56引用：2难度：0.3
