2021-2022学年上海市晋元高中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每题2分，共40分）

• 1．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是（　　）

  A．该合金熔点比纯铁熔点高

  B．该合金硬度比纯铁高

  C．该合金碳含量比生铁高

  D．该合金属于共价晶体
  组卷：38引用：3难度：0.6

  解析

• 2．2021年9月30日，我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成。下列关于CO₂的说法中，不正确的是（　　）

  A．属于酸性氧化物

  B．属于非电解质

  C．含有非极性键

  D．原子的最外层都达到8电子稳定结构
  组卷：27引用：2难度：0.9

  解析

• 3．科学家发现在超流体⁴He中溶解³He时会吸热，能达到0.025K的低温。关于³He和⁴He的说法不正确的是（　　）

  A．中子数不相同

  B．互为同位素

  C．原子的核外电子排布相同

  D．物理性质相同
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 4．能用共价键键能大小解释的是（　　）

  A．熔点：I2＞Cl2	B．熔点：NaCl＞NaI
  C．沸点：HI＞HCl	D．热稳定性：HCl＞HI
  组卷：78引用：2难度：0.8

  解析

• 5．49号铟元素（与Al同族）的近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%=114.9。下列说法正确的是（　　）

  A．铟原子一定有64个中子

  B．某种同位素原子符号为 49 115 In

  C．铟元素位于第5周期

  D．95.7%是铟元素的丰度
  组卷：17引用：2难度：0.9

  解析

• 6．在空气中久置会变色的强电解质是（　　）

  A．硫酸亚铁

  B．硫化氢

  C．烧碱

  D．氯水
  组卷：49引用：2难度：0.9

  解析

• 7．与水反应且水分子上有电子转移的是（　　）

  A．CaO

  B．Na2O2

  C．NO2

  D．Na
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 8．用化学用语表示2H₂S+3O₂

  点燃

  2SO₂+2H₂O中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为18的硫原子：18S

  B．O2的结构式：O=O

  C．H2S的空间填充模型：

  D．S的原子结构示意图：
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

二、综合分析题（共60分）

• 23．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
  Ⅰ.图1是工业上生产HNO₃的流程图：
  
  （1）与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有

   

  。
  A．酸雨
  B．沙尘暴
  C．光化学烟雾
  D．白色污染
  （2）下列有关 NH₃的说法，不正确的是

   

  （填字母序号）。
  A．工业合成NH₃属于人工固氮
  B．NH₃易液化，液氨常用作致冷剂
  C．NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
  D．NH₃制备NO体现了NH₃的还原性
  （3）NH₃极易溶于水，在标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为

   

  mol⋅L^-1。（保留3位有效数字）
  （4）工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：

   

  。
  Ⅱ.化学兴趣小组的同学利用如图进行SO₂的一些性质实验（加热装置略）：
  
  （5）首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）。
  ①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。
  ②装置A中试剂是

   

  。
  ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：

   

  。
  （6）验证SO₂的某些性质。
  ①打开b,关闭a。
  ②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，SO₂体现

   

  。（选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”）
  ③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
  

  滴加的溶液	氯水	氨水
  沉淀的化学式

  写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式：

   

  。
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 24．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄。甲、乙两位同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。
  Ⅰ.（1）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是

   

  。
  （2）甲装置中仪器a的名称为

   

  ；加热湿棉花的目的是：

   

  。
  
  Ⅱ.乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
  

  步骤	实验操作	实验现象
  Ⅰ	将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量稀硫酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
  Ⅱ	向实验Ⅰ得到的溶液a中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

  （3）根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明：

   

  。
  （4）若向实验Ⅰ得到的溶液a中加入NaOH溶液，将看到的现象是：

   

  。
  （5）乙同学想进一步测定实验Ⅰ所得溶液中Fe²⁺的含量：
  步骤1：将试管中的溶液准确稀释至250mL，取出10.00mL于锥形瓶中；
  步骤2：向锥形瓶中加入少量稀硫酸；
  步骤3：用浓度为0.100mol/L的KMnO₄溶液进行滴定；
  步骤4：记录数据，并重复上述操作2次，计算反应消耗KMnO₄溶液bmL。
  测定原理为：

   

  Fe²⁺+

   

  MnO₄^-+

   

  H⁺═

   

  Fe³⁺+

   

  Mn²⁺+

   

  H₂O
  ①将溶液准确稀释至250mL，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

   

  、

   

  。
  ②配平上述测定原理的方程式。
  ③通过计算可知：实验Ⅰ所得溶液中的Fe²⁺的物质的量为

   

  mol。（用含b的代数式表示）
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析