2021-2022学年四川省乐山市高二（下）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．可以用明矾溶液清除铜制品的铜锈

  B．纯碱可作抗酸药，治疗胃酸过多

  C．BaSO4难溶于水和盐酸，用作钡餐

  D．“地沟油”加工后可以用于制肥皂
  组卷：1引用：2难度：0.6

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• 2．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	NaOH溶液	CaCO3	石墨	H2SO4
  弱电解质	H2CO3	CH3COOH	Mg（OH）2	CH3COONH4
  非电解质	乙醇	NH3	H2O	蔗糖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：189引用：2难度：0.7

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• 3．为测量葡萄酒中SO₂的含量，向一定量的葡萄酒中加入H₂O₂把SO₂全部氧化为H₂SO₄，然后用NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡的正确操作为（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：46引用：2难度：0.8

  解析

• 4．蒸干下列溶液，能得到原溶质的是（　　）

  A．NaClO

  B．CuSO4

  C．Fe（NO3）3

  D．NH4NO3
  组卷：74引用：2难度：0.5

  解析

• 5．江苏正在建设世界上最大的海上风电厂，防腐蚀是海上风电的突出问题，已知海水的pH一般在8.0～8.5，下列说法正确的是（　　）

  A．可以采用给钢部件镀锌的方法减缓腐蚀

  B．可将电源正极与钢部件相连减缓腐蚀

  C．海水对风电钢部件的腐蚀一般为析氢腐蚀

  D．生成铁锈的总反应为：3Fe+2O2+xH2O═Fe3O4⋅xH2O
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1L0.1mol⋅L-1MgCl2溶液含Mg2+的数目为0.1NA

  B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，体系中分子数为2NA

  C．氯碱工业中阴极产生22.4L气体（标况），则理论上转移的电子数为2NA

  D．1L1mol⋅L-1CH3COOH溶液含有的离子总数为2NA
  组卷：32引用：2难度：0.6

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• 7．FeCl₃常用于金属刻蚀、污水处理等，下列离子方程式正确的是（　　）

  A．FeCl3溶液中通入少量H2S：S2-+2Fe3+═S↓+2Fe2+

  B．FeCl3与NaHCO3溶液反应：Fe3++3HCO3-+3H2O⇌Fe（OH）3+3H2CO3

  C．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+

  D．Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Br-、NH4+

  B．0.1mol⋅L-1AlCl3溶液：Na+、AlO2-、NO3-

  C．水电离的c（H+）=1×10-12mol⋅L-1的溶液：HCO3-、Ca2+、SO42-

  D．能与A1反应产生H2的溶液：Na+、SO42-、Cl-
  组卷：27引用：3难度：0.7

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二、非选择题（共5小题，共50分。）

• 24．CO₂的资源化利用有利于碳中和，利用CO₂氧化烷烃可制得烯烃。某工厂以CO₂和乙苯（）为原料合成苯乙烯（），已知：
  ①CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ⋅mol^-1
  ②ΔH=+117.6kJ⋅mol^-1
  回答下列问题：
  （1）根据盖斯定律，反应+CO（g）+H₂O（g）的ΔH=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）下列有关（1）中反应的说法正确的是

   

  。
  a.当v（CO₂）=v（CO），反应达到平衡状态
  b.升高温度，反应的正、逆反应速率均增大
  c.增大压强，平衡逆向移动，平衡常数K减小
  d.加入正催化剂，可减小反应的活化能
  （3）刚性容器中，进料浓度比c（乙苯）：c（CO₂）分别等于1：5、1：10时，乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图所示：
  
  ①曲线a的进料浓度比c（乙苯）：c（CO₂）为

   

  。
  ②条件X是

   

  （填“温度”或“压强”），依据是

   

  。
  （4）某温度下，等物质的量的乙苯和CO₂在刚性容器内发生反应，初始压强为p₀，平衡时苯乙烯的体积分数为20%，则平衡总压为

   

  （用含p₀的式子表示）。
  组卷：5引用：2难度：0.5

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• 25．硼氢化钠（NaBHa）中氢元素为-1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。
  回答下列问题：
  （1）基态硼原子的电子排布图是

   

  ，其原子核外共有

   

  种运动状态的电子。
  （2）硼与铍相比，第一电离能较高的是

   

  ，原因是

   

  。
  （3）NaBH₄中所含的化学键的类型有

   

  ，[BH₄]^-的空间构型是

   

  ，其中心原子的杂化轨道类型为

   

  。
  （4）硼氢化钠（NaBH₄）的晶胞结构及晶胞参数如图所示：
  
  ①Na⁺的配位数是

   

  。
  ②若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到晶体的化学式为

   

  。
  ③N_A代表阿伏加德罗常数的值，则NaBH₄晶体的密度为

   

  g⋅cm^-3（用含a、N_A的式子表示）。
  组卷：5引用：2难度：0.5

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