2013-2014学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）周测化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个¹H原子核和2个电子构成．下列关于这种粒子的说法中，正确的是（　　）

  A．它是氢的一种新同位素

  B．这种新元素的核电荷数是3

  C．它是H2的一种新同素异形体

  D．它比一个普通氢分子多一个氢核
  组卷：32引用：7难度：0.9

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

  A．在25℃，101kPa条件下，11.2L氯气所含的原子数为NA

  B．2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2NA

  C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为2NA

  D．常温常压下，质量为32g O3含有的原子数为2NA
  组卷：33引用：2难度：0.9

  解析

• 3．已知Fe₃O₄ 可表示成（FeO•Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是3Fe²⁺+2S₂

  O

  2

  -

  3

  +O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄

  O

  2

  -

  6

  +2H₂O．（　　）

  A．O2是氧化剂，S2 O 2 - 3 、Fe2+ 是还原剂

  B．当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol

  C．若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol

  D．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
  组卷：4引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．乙酸钠溶液显碱性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

  C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O

  D．漂白粉放置在空气中变质：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
  组卷：14引用：1难度：0.9

  解析

• 5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
  

  选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
  A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
  B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
  C	浓硝酸	Cu	NO2	H2O
  D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：478引用：135难度：0.9

  解析

• 6．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

  A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

  B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+

  C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

  D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
  组卷：219引用：34难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分52分）

• 19．A～G及X，Y都是中学化学常见物质．B，D，E，F，G在常温下为气体，其中B为红棕色，F极易溶于水并有刺激性气味．C是一种常见金属，它的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如图1转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．
  
  （1）写出反应⑦的离子方程式

   

  ．
  （2）写出电解X溶液的阳极反应式

   

  ．电解足量X溶液，经测定电路中通过0.4mol电子时停止电解，此时向电解后的溶液中加入

   

  可使X溶液恰好恢复电解前的浓度和pH．
  （3）将25.6g C物质投入到一定浓度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合气体13.44L（已折算为标准状况），计算混合气体中B的物质的量为

   

  mol.
  （4）将盛有12mL由B和D两种气体组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应结束后，试管中还残留2mL无色气体，计算原混合物气体中B和D的物质的量之比为

   

  ．
  （5）写出反应④的化学方程式：

   

  ．
  （6）若使F按下列途径如图2完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为

   

  ．
  组卷：68引用：1难度：0.1

  解析

• 20．运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
  （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：
  

  物质 T/℃n/mol T/℃	NO	CO	E	F
  初始	0.100	0.100	0	0
  T1	0.020	0.020	0.080	0.040
  T2	0.010	0.010	0.090	0.045

  ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式

   

  ，该反应的△S

   

  0（填“＜”或“＞”）
  ②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
  根据表中数据计算K₁=

   

  
  根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）

   

  ．
  A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．无法比较
  （2）生成的CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

   

  ．
  （3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

   

  mol/L．
  （4）已知CH₄，H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol,-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,工业上利用天然气（主要成分CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式：

   

  ．
  （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
  负极：

   

  ；正极：

   

  ．
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析