2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学等四校高一（下）期中化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是（　　）

  A．中国空间站推进器的推进剂氙气（Xe）属于稀有气体

  B．空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐

  C．核心舱使用了铝合金材料，具有密度小，强度大的特点

  D．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维

  B．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

  C．AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝

  D．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
  组卷：11引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列各图中所涉及为放热反应的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 4．汽车发动机工作时，会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-812kJ•mol-1

  B．N2+O2═2NO ΔH=-812kJ•mol-1

  C．N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH=+180kJ•mol-1

  D．N2+O2═2NO ΔH=-180kJ•mol-1
  组卷：62引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

  A．测量NH3的体积

  B．灼烧Fe（OH）3固体

  C．验证生石灰与水反应放热

  D．吸收CO2
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

  C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．H₂、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
  （1）25℃，101kPa时，8.0gCH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：

   

  。
  （2）水煤气中的CO和H₂在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH₂，一定温度下发生反应：CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂o（g）。测得CO和H₂的转化率随时间变化如图-1所示。
  
  ①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率

   

  ，6分钟时，H₂的转化率为

   

  。
  ②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是

   

  。（填字母）
  a.容器中混合气体的密度保持不变
  b.容器中混合气体的总压强保持不变
  c.容器中CH₄的质量分数保持不变
  d.单位时间内每消耗1mol CO，同时生成1mol CH₄
  （3）甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O。现用此燃料电池电解饱和食盐水。
  ①通入氧气的电极为电池的

   

  （填“正极”或“负极”）。
  ②若通入0.1molCH₄充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积（标准状况下）。写出计算过程，否则不得分。

   

  。
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 18．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：
  
  已知：①活泼金属易形成氧化膜②形成原电池能加快反应速率③HClO的氧化性比NaClO强；
  （1）氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和NO₂混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和H₂O，写出该反应的化学方程式

   

  ；若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为

   

  （填字母）。
  a.≥1
  b.≤1
  c.任意值
  （2）可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^-全部氧化为NO₃^-，发生反应的离子方程式是

   

  。
  （3）溶液中NO₃^-直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^-转化为N₂，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
  步骤一：取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c（NO₃^-）为0.100mol•L^-1的溶液甲。
  步骤二：现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
  步骤三：重复实验2～3次，溶液中NO₃^-的残留情况与反应时间的关系如图所示。
  ①金属铝和金属铁在0～3h内，NO₃^-的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是

   

  。
  ②0～3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因

   

  。
  （4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^-和Cl^-，发生反应的离子方程式是

   

  。
  （5）NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示（用盐酸调节pH）；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。
  
  ①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是

   

  。
  ②pH=4时，60～80℃间NO脱除率下降的原因是

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析