2016-2017学年河北省保定市定州中学高补班高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．在标准状况下CH₄、HCl、H₂S、NH₃均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH₄ ②1molHCl分子 ③27.2gH₂S  ④2.408×10²³个NH₃分子，下列说法正确的是（　　）

  A．体积：②＞③＞④＞①	B．密度：②＞③＞①＞④
  C．质量：②＞③＞④＞①	D．H原子个数：①＞③＞④＞②
  组卷：204引用：10难度：0.7

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）

  A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

  B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA

  C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

  D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
  组卷：306引用：80难度：0.9

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• 3．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA

  B．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA

  C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA

  D．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
  组卷：13引用：4难度：0.7

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• 4．Fe（OH）₃胶体虽然是由FeCl₃溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体共同具备的性质是（　　）

  A．都呈透明的红褐色

  B．分散质颗粒直径相同

  C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

  D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
  组卷：103引用：31难度：0.7

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• 5．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（　　）

  A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+

  B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气

  C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+

  D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
  组卷：29引用：4难度：0.9

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
  ①0.2mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A
  ②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
  ③将含0.1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A
  ④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N_A
  ⑤标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的数目为3N_A．

  A．①②③

  B．①②④⑤

  C．①②③④

  D．②④
  组卷：20引用：6难度：0.9

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• 7．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．二氧化碳的结构式：O-C-O

  B．过氧化钠的电子式：

  C．丙烷分子的球棍模型：

  D．Cl-的结构示意图：
  组卷：13引用：3难度：0.9

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二、解答题（共6小题，满分0分）

• 21．回答以下问题：
  （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

   

  ．
  （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
  ①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式：

   

  ．
  ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：

   

  ．
  然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为

   

  ．
  （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g.计算放出H₂的体积为

   

  升（标准状况下）
  （4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为

   

  mL
  （5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g,过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）

   

  mol/L．
  组卷：16引用：2难度：0.3

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• 22．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
  （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为

   

  ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
  （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为

   

  ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
  （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O₂反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数

   

  ．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
  （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
  填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
  

  18K金成分	Au	Ag	Cu
  含量（质量分数）	75%
  组卷：21引用：1难度：0.3

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