2021-2022学年河北省石家庄市元氏四中高二（上）第二次月考化学试卷

一．选择题（每题3分，共20小题）

• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．1mol NO（g）中的化学键形成时需要吸收632kJ的能量
  组卷：91引用：3难度：0.5

  解析

• 2．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（　　）
  

  A．1molCH4（g）的能量大于1molCO2（g）和2molH2O（g）的能量总和

  B．反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）ΔH=-800kJ•mol-1

  C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

  D．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中放出热量400kJ，则有1molO-H键生成
  组卷：68引用：3难度：0.7

  解析

• 3．化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应

  B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（g）△H=akJ•mol-1

  C．C（s,石墨）⇌C（s,金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定

  D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

• 4．已知反应X（g）+2Y（g）⇌XY₂（g）△H＞0，下列说法错误的是（　　）

  A．充入X（g），平衡正向移动，X的转化率降低

  B．减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移

  C．加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大

  D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动
  组卷：82引用：2难度：0.5

  解析

• 5．在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H＞0，下列措施一定能加快反应速率的是（　　）

  A．增加碳的用量

  B．升高温度

  C．充入氦气增大容器内的压强

  D．降低CO2浓度
  组卷：68引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

  A．食品放在冰箱中贮藏

  B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

  C．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气

  D．在试管中进行铝和盐酸反应时稍微加热
  组卷：30引用：2难度：0.6

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• 7．一定条件下，可逆反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
  ①升高反应体系的温度；
  ②增加反应物C的用量；
  ③缩小反应体系的体积；
  ④减少体系中CO的量；
  ⑤恒容状态下充入氮气。
  上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是（　　）

  A．①②③⑤

  B．只有①③

  C．只有①③⑤

  D．只有①③④
  组卷：109引用：2难度：0.7

  解析

• 8．室温下，在25mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．B点离子浓度比较：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为： 1 0 - 7 × b 25 - b

  C．D点时，微粒浓度满足关系：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+2c（CH3COOH）

  D．B、C、D三点中水电离程度最大的是C点
  组卷：61引用：2难度：0.6

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二．非选择题（共40分）

• 24．（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
  ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

   

  。
  ②烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  。
   ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
  某学校化学课外小组用0.2000mol•L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。
  ①滴定过程中，眼睛应注视，

   

  。
  ②滴定终点时的现象：

   

  。
   ③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

   

  mol•L^-1。（保留四位有效数字）
  

  滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
  		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	4.10	24.00

  ④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
  a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

   

  。
  b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

   

  。
  组卷：29引用：2难度：0.6

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• 25．化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
  （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气（标准状况），实验记录如下表（累计值）：
  

  时间/min	1	2	3	4	5
  氢气体积/mL	50	120	232	290	310

  在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是

   

  ，原因为

   

  。
  （2）反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率

   

  （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率

   

  。
  （3）一定温度下，将3mol气体A和1mol气体B通入一体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）。1min时，测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol•L^-1。
  ①x=

   

  。
  ②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）1mol•L^-1。
  ③0～1min内，用B表示的化学反应速率v_（B）=

   

  mol•L^-1•s^-1（保留两位有效数字）。
  组卷：147引用：2难度：0.5

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