2018-2019学年安徽省合肥六中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共22题，每道题只有1个选项，每小题3分，共66分）

• 1．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．28g乙烯所含共用电子对数目为2NA

  B．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中，所含原子数为3NA

  C．标准状况下，11.2L氟化氢所含分子数为0.5NA

  D．1.5g甲基所含电子数为NA
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 2．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s⁷2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p⁴；④1s²2s²2p³．则下列有关比校中正确的是（　　）

  A．原子半径：①＞②＞③＞④	B．第一电离能：④＞③＞①＞②
  C．最高正化合价：③＞④＞②＞①	D．电负性：④＞③＞②＞①
  组卷：11引用：4难度：0.9

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• 3．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol　②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L^-1的A、B溶液各10mL　④0.5mol•L^-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（　　）

  A．②＞①＞④＞③

  B．④＞③＞②＞①

  C．①＞②＞④＞③

  D．①＞②＞③＞④
  组卷：232引用：39难度：0.9

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• 4．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（　　）
  ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原

  A．①③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑦

  C．①③⑤⑥⑦

  D．②③④⑤⑥
  组卷：452引用：77难度：0.9

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• 5．若向略含少量水蒸气的容器中通入SO₂与H₂S共1mol,充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g,则通入SO₂和H₂S的物质的量之比可能是（　　）

  A．1：5

  B．1：2

  C．2：1

  D．1：3
  组卷：50引用：2难度：0.9

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• 6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验目的或结论
  A	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子
  B	向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热	确定乙醛中是否含有醛基
  C	向苯和酒精的混合液中加入金属钠	确定苯中是否有酒精
  D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：4难度：0.6

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• 7．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H₃
  ④TiCl₄（s）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H₄
  ⑤TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H₅
  下列有关推断正确的是（　　）

  A．2△H1=△H2	B．△H1＜0，△H2＞0
  C．△H5=△H3+2△H1-△H2	D．2△H1-△H2＞0
  组卷：90引用：6难度：0.8

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• 8．将a mL NO，b mL NO₂和c mL O₂混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（　　）

  A．1：1：1

  B．2：1：1

  C．3：4：7

  D．1：5：2
  组卷：70引用：1难度：0.9

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二、非选择题（共两道题，23题20分，24题14分）

• 23．微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
  
  （1）基态硼原子的价电子轨道表达式是

   

  。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为

   

  。
  （2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的

   

  。
  （3）B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
  ①B₂H₆分子结构如图1，则B原子的杂化方式为

   

  。
  ②氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是

   

  ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子

   

  （填化学式）。
  （4）以硼酸（H₃BO₃）为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂。BH₄^-的键角是

   

  ，立体构型为

   

  。
  （5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图2所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是

   

  ；已知晶胞边长为458 pm,则磷化硼晶体的密度是

   

  g•cm^-3（列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4.58³=96.07）。
  组卷：35引用：4难度：0.4

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• 24．（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。
  已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）ΔH₁ =-a kJ/mol
  C₈H₁₈ （l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）ΔH₂=-b kJ/mol
  试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油（以C₈H₁₈表示）的热化学方程式

   

  。
  （2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：
  甲：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-53.7 kJ•mol^-1   平衡常数 K₁
  乙：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2 kJ•mol^-1      平衡常数K₂
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K=

   

  （用含K₁、K₂的表达式表示），该反应ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”）。
  ②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有

   

  （填写两项）。
  ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t₁min）
  

  温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）	综合选项
  543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
  543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
  553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
  553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

  由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为

   

  （填字母符号）。
  
  （3）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
  ①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为

   

  。
  ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器

   

   （填写容器代号）。
  组卷：24引用：5难度：0.5

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