2019-2020学年北京市高二（上）期中化学试卷（选修）

一、选择题（48分，每小题3分，共16小题）

• 1．化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列说法正确的是（　　）

  A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

  B．在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益

  C．夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大

  D．茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
  组卷：107引用：9难度：0.8

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• 2．下列有关能量转换的说法正确的是 （　　）

  A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

  B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

  C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

  D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
  组卷：46引用：5难度：0.7

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• 3．下列关于反应热的叙述正确的是（　　）

  A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

  B．由C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）的反应热为110.5 kJ•mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

  C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

  D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
  组卷：17引用：6难度：0.6

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• 4．化学用语不正确的是（　　）

  A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++ HCO - 3

  C．氯化铵的水解： NH + 4 +H2O⇌NH4OH+H+

  D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  组卷：125引用：11难度：0.9

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数

  B．等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等

  C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  D．催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 6．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（　　）

  A．pH=5的NH4Cl溶液	B．pH=5的NaHSO4溶液
  C．pH=8的CH3COONa溶液	D．pH=8的NaOH溶液
  组卷：475引用：16难度：0.9

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二、非选择题（共52分）

• 19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
  （1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：

   

  ．
  （2）若已知下列数据：
  

  化学键	H-H	N≡N
  键能/kJ•mol-1	435	943

  试根据表中及图中数据计算N-H的键能：

   

  kJ•mol^-1．
  （3）用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染．已知：
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂+6H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1①
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ•mol^-1②
  求：若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=

   

  kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）．
  （4）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
  反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  请回答下列问题：
  △H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃=

   

  ．
  组卷：21引用：5难度：0.5

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• 20．砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．
  （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有

  CO

  2

  -

  3

  ，其原因是

   

  ．
  （2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示．
  
  ①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为

   

  ．
  ②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄⇌H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  +H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1=

   

  （p K_a1=-lg K_a1 ）．
  （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图-3所示．
  
  ①在pH 7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是

   

  ．
  ②在pH 4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为

   

  ．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是

   

  ．
  组卷：1314引用：11难度：0.3

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