2020-2021学年湖北省部分重点中学高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列说法错误的是（　　）

  A．疫苗一般应冷藏存放，其目的之一是为了避免蛋白质变性

  B．500m口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金材料

  C．半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”，由此可知计算机芯片的材料是二氧化硅

  D．N95口罩的原材料聚丙烯是一种人工合成的有机高分子化合物
  组卷：59引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．测NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

  B．酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面刻度的变化

  C．pH试纸使用时不需要湿润，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要湿润

  D．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口
  组卷：8引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素

  B．SO2分子和O3分子的立体构型均为Ⅴ形

  C．有机物CH2=CH-CH3分子中有1个π键、2个σ键

  D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
  组卷：82引用：2难度：0.7

  解析

• 4．用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略），能达到实验目的的是（　　）

  A． 用如图装置证明硫的非金属性比硅强

  B． 用如图装置观察铁的吸氧腐蚀

  C． 如图用装置进行中和热的测定

  D． 用如图装置丁制取并收集干燥纯净的NH3
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 5．A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：D＞C＞B

  B．简单离子的半径：E＞D＞C

  C．气态氢化物的还原性：G＞F

  D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物
  组卷：34引用：2难度：0.5

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• 6．中医药是中华传统文化的瑰宝，在抗击新冠肺炎的斗争中作出了重要贡献。绿原酸是中药金银花的有效药理成分之一，关于绿原酸的下列说法正确的是（　　）

  A．分子式为C16H20O9

  B．1mol绿原酸最多可消耗3mol NaOH

  C．绿原酸可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应

  D．绿原酸能使紫色石蕊试液显红色，不能使酸性KMnO4溶液褪色
  组卷：47引用：3难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
  （1）已知：①C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）ΔH₁=-akJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-bkJ•mol^-1
  ③C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）ΔH₃=+ckJ•mol^-1
  请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：

   

  。
  （2）若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如图1A曲线所示。
  
  ①下列有关说法正确的是

   

  。
  A．该反应为放热反应
  B．B平衡曲线相对于A平衡曲线改变的条件为减小了容器的体积
  C．当v_正（CO₂）=3v_逆（H₂），该反应达到平衡状态
  D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
  ②计算a点该反应的化学平衡常数K=

   

  L²/mol²（计算结果保留一位小数）。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molCO₂和0.4mol H₂O，则平衡

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
  （3）若在T₂℃、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H₂合成甲醇[其中n（CO）：n（H₂）=1：2]，其反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。
  ①T₁

   

  T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②在其他条件不变的情况下，测得T₁℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v_C（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系：v_C（正）

   

  v_A（逆）。 （填“＞”、“＜”或“=”）
  ③图中B点的压强平衡常数K_p=

   

  Mpa^-2。（K_p为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（只需要列出计算式即可）
  组卷：35引用：2难度：0.4

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• 19．重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，以铬铁矿[主要成分Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体，同时回收Cr的主要工艺流程如图1。
  已知部分物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：
  
  （1）煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为

   

  。
  （2）将Fe₂O₃溶于稀硫酸后得到对应盐溶液，检验该溶液中金属阳离子的方法是

   

  。
  （3）若通过加入稀硫酸调节溶液pH使铝元素转化为Al（OH）₃，所发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）Na₂CrO₄经酸化转化为Na₂Cr₂O₇的原理为

   

  。（结合离子方程式用平衡移动原理解释）
  （5）操作a的实验步骤为

   

  。
  （6）加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂

  O

  2

  -

  3

  的形式存在，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （7）含铬废水会对环境造成污染，要经过化学处理才能排放。现将含

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的废水加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于

   

  mol•L^-1，

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  才能沉淀完全[当溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）≤1×10^-5mol•L^-1时，可视作该离子沉淀完全，已知K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析