2020-2021学年江西省吉安市吉安县立中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

• 1．下列说法中，正确的是（　　）

  A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化

  B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

  C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

  D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
  组卷：131引用：28难度：0.5

  解析

• 2．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B．由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定

  C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

  D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol,若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ
  组卷：9引用：5难度：0.9

  解析

• 3．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．反应 HCO - 3 （aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） 为放热反应

  B． CO 2 - 3 （aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1＞△H2，△H2＜△H3

  D．H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小
  组卷：157引用：14难度：0.7

  解析

• 4．已知：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

  A．Z为0.4mol•L-1	B．X2为0.2 mol•L-1
  C．Y2为0.4 mol•L-1	D．Z为0.3 mol•L-1
  组卷：114引用：7难度：0.5

  解析

• 5．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

  A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

  B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深

  C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

  D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化
  组卷：158引用：3难度：0.5

  解析

• 6．将NH₄I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
  ①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）。
  达到平衡时，c（I₂）=0.4mol•L^-1，c（HI）=4.2mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

  A．17

  B．19

  C．21

  D．25
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 7．在密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应 A（g）+x B（g）⇌2C（g）+D（？），平衡后n（C）随温度或压强的变化如图所示。下列判断正确的是（　　）

  A．△H＜0

  B．x 一定大于 2

  C．若 D 为气体，x＞2

  D．若 x=2，则 D 一定为固体
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（共5小题，共52分）

• 20．按要求完成下列问题：
  （1）松油醇（ ）的官能团的名称为

   

  。
  （2）戊烷有

   

  种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式

   

  。
  （3）分子式为C₄H₄且含两种官能团的链状有机物的结构简式为

   

  。
  （4）在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为

   

  。
  （5）写出甲苯生成的反应方程式

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 21．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76．回答下列问题：
  （1）写出CH₃COONa水解的离子方程式

   

  ，改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  保持增大的是

   

  。
  a.升温
  b.加入NaOH固体
  c.稀释
  d.加入CH₃COONa固体
  （2）该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序

   

  。
  （3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（

  H

  2

  C

  O

  3

  HC

  O

  -

  3

  ）维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  ≈

  20

  1

  ，lg2=0.3．由题给数据可算得正常人体血液的pH约为

   

  ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中，

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  的值将

   

  。（填“变大”、“变小”或“不变”）
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析