2021-2022学年宁夏永宁中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（每题2分，共54分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量的变化

  B．加入催化剂能改变化学反应的热效应

  C．化学反应的热效应大部分都是通过实验测得的

  D．H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol,“/mol”指的是每摩尔H2
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列过程中△H＞0的是（　　）

  A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
  C．氧化钙溶于水	D．物质的缓慢氧化
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 3．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X（慢反应），②X→C（快反应），反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．反应A+B→C的ΔH＞0

  B．X是反应A+B→C的催化剂

  C．E2表示反应X→C的活化能

  D．反应A+B→C的快慢主要取决于反应①
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 4．已知N≡N键的键能是945kJ•mol^-1，H-H键的键能是436kJ•mol^-1，N-H键的键能是391kJ•mol^-1，则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H为（　　）

  A．-93kJ/mol

  B．-208kJ/mol

  C．+93kJ/mol

  D．+208kJ/mol
  组卷：1引用：2难度：0.5

  解析

• 5．实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

  A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

  B．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒

  C．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度

  D．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
  组卷：35引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列热化学方程式正确的是（　　）
  

  选项	已知条件	热化学方程式
  A	H2的燃烧热为akJ•mol-1	H2+Cl2═2HCl ΔH=-akJ•mol-1
  B	1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ	2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-98.3kJ•mol-1
  C	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ•mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ•mol-1
  D	31g白磷（P4）比31g红磷（P）能量多bkJ	P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ•mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：104引用：17难度：0.5

  解析

• 7．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

  A．CH4（g）+ 3 2 O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1

  B．S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）△H2

  C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列图示关系不正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：75引用：13难度：0.9

  解析

• 9．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

  A．|△H1|一定大于|△H2|

  B．|△H1|＜|△H3|

  C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

  D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2
  组卷：53引用：2难度：0.7

  解析

• 10．已知：Fe₂O₃（s）+

  3

  2

  C（s）═

  3

  2

  CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
  则：2Fe（s）+

  3

  2

  O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

  A．-824.4 kJ/mol	B．-627.6 kJ/mol
  C．-744.7 kJ/mol	D．-169.4 kJ/mol
  组卷：63引用：24难度：0.9

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二、解答题（共3小题，满分46分）

• 29．（1）室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1，则该溶液的pH为

   

  。
  （2）某温度下，纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol•L^-1，则该温度下的K_w=

   

  ，若温度不变，0.005mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=

   

  ，由水电离出的c（H⁺）=

   

  。
  （3）将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为

   

  。
  （4）将pH=1的CH₃COOH溶液稀释1000倍后，pH的范围

   

  。
  （5）25℃时，将0.1mol•L^-1NaOH溶液与0.06mol•L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH为

   

  。
  （6）将pH=5的H₂SO₄稀释1000倍后，c（H⁺）：c（SO₄^2-） 约为 

   

  。
  组卷：66引用：2难度：0.6

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• 30．合成氨工业在国民生产中有重要意义。关于合成氨的问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得 NH₃的物质的量为0.2mol。则
  （1）平衡时H₂的转化率为

   

  。
  （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加催化剂
  B．增大容器体积
  C．降低反应体系的温度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  写出化学平衡常数K的表达式

   

  ；比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”“＜”或“=”）；400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。400℃当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，下列说法不正确的是

   

  。
  A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
  B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
  C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
  D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
  组卷：6引用：2难度：0.6

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