2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（下）第16周周考化学试卷

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题5分）

• 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,则a＞b

  D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
  组卷：19引用：6难度：0.9

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• 2．无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-，④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
  

  步骤	操作	现象
  ①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
  ②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置	CCl4层呈橙色
  ③	取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
  ④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

  根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

  A．肯定含有的离子是①④⑤	B．肯定没有的离子是②⑤⑦
  C．可能含有的离子是①②⑥	D．不能确定的离子是①③⑥
  组卷：42引用：6难度：0.9

  解析

• 3．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

  B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

  C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

  D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
  组卷：1160引用：16难度：0.7

  解析

• 4．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA

  B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA

  C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

  D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
  组卷：4引用：3难度：0.7

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二、非选择题

• 11．运用化学反应原理分析解答以下问题
  （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。平衡体系中各组分体积分数如表：
  

  物质	CH4	CO2	CO	H2
  体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

  ①此温度下该反应的平衡常数K=

   

  。
  ②若再向容器中同时充入2.0mol CO₂、6.0mol CH₄、4.0mol CO和8.0mol H₂，则上述平衡向

   

  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
  （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
  ①已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
  写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式：

   

  。
  ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min达到平衡，此时容器中NO和NO₂的浓度之比为3：1，则NO₂的平衡转化率是

   

  。
  （3）常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
  ①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O。
  ①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是

   

  （用离子方程式解释）。
  ②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ③向④中加入少量氯化铵固体，此时

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  的值

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

   

  ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.4

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• 12．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
  
  （1）试剂X为

   

  （填化学式），发生反应的离子反应方程式为：

   

  。
  （2）滤渣2的成分是

   

  （填化学式）。
  （3）操作3包括

   

  、冷却结晶、

   

  、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是

   

  （填代号）。
  ①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
  （4）煅烧过程存在以下反应：
  2MgSO₄+C

  800

  ℃

  2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
  MgSO₄+C

  800

  ℃

  MgO+SO₂↑+CO↑
  MgSO₄+3C

  800

  ℃

  MgO+S↑+3CO↑
  利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
  
  ①D中收集的气体是

   

  （填化学式）。
  ②B中盛放的溶液可以是

   

  （填字母）。
  a.NaOH溶液     b.Na₂CO₃溶液c。KMnO₄溶液     d.稀硝酸
  ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析