2016-2017学年辽宁省盘锦高中高三（上）周测化学试卷（10.7）

一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）

• 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

  A．CH3COOH⇌H++CH3COO-	B．NaHSO4═Na++ HSO - 4
  C．H3PO4⇌3H++ PO 3 - 4	D．NaHCO3⇌Na++H++ CO 2 - 3
  组卷：1049引用：13难度：0.5

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• 2．下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
  非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1047引用：86难度：0.7

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• 3．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（　　）

  A．0.5mol/LMgSO4溶液

  B．0.5mol/L盐酸

  C．0.5mol/L的CH3COOH溶液

  D．0.5mol/LNH4Cl溶液
  组卷：237引用：6难度：0.7

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• 4．甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A．甲酸能与水以任意比互溶

  B．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2

  C．10mL 1mol•L-1甲酸恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应

  D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
  组卷：478引用：8难度：0.9

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• 5．已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

  A．K（HF）=7.2×10-4

  B．K（HNO2）=4.9×10-10

  C．必须根据其中三个反应才可得出结论

  D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
  组卷：25引用：6难度：0.5

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• 6．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

  A．加少量盐酸	B．加热
  C．加少量醋酸钠晶体	D．加少量NaOH晶体
  组卷：14引用：8难度：0.9

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二、非选择题：

• 17．CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

   

  ．
  组卷：17引用：4难度：0.5

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• 18．（1）反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择

   

   （填序号）。
  ①1mL  0.01mol•L^-1的碘水             ②1mL  0.001mol•L^-1的碘水
  ③4mL  0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液
  （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算υ（S₂O₃^2-）=

   

  。
  组卷：22引用：3难度：0.3

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