2022-2023学年江苏省常州市教育学会高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共11小题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．

• 1．华为5G手机使用的麒麟芯片主要成分是晶体Si。下列固体与其晶体类型相同的是（　　）

  A．金刚石

  B．金属铁

  C．足球烯

  D．氯化钠
  组卷：61引用：1难度：0.9

  解析

• 2．Al-空气电池（KOH溶液做电解质）具有很高的能量密度。下列说法不正确的是（　　）

  A．半径大小：r（O2-）＞r（Al3+）

  B．碱性强弱：KOH＞Al（OH）3

  C．KOH中既含离子键也含共价键

  D．电池工作时可将电能转化为化学能
  组卷：41引用：1难度：0.8

  解析

• 3．反应2CO+SO₂

  高温

  S+2CO₂可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是（　　）

  A．脱硫时发生的反应属于置换反应

  B．SO2的空间构型为V形

  C．电离能大小：I1（C）＞I1（O）

  D．电负性大小：χ（S）＞χ（O）
  组卷：34引用：2难度：0.7

  解析

• 4．用下列实验装置进行实验，可达到相应的实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热

  B．用装置乙测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度

  C．用实验丙比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

  D．用实验丁制取Fe（OH）3胶体，当液体呈红褐色时停止加热
  组卷：19引用：1难度：0.5

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• 5．​阅读下列材料，完成5～7题：
  周期表中ⅤA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成1mol氨气，释放92.3kJ热量。“长征二号”运载火箭采用C₂H₈N₂/N₂O₄作发动机推进剂，燃烧产物无污染。LiFePO₄常作锂电池的正极材料，电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄。砷化镓（GaAs）是制备第三代半导体材料Ga₂O₃的重要原料。
  下列说法正确的是（　　）

  A．NH3和NCl3都是非极性分子

  B．1mol磷酸根离子中含4molσ键

  C．Fe2+的外围电子排布式为3d54s1

  D．GaAs中As元素的化合价为-2
  组卷：17引用：0难度：0.70

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二、非选择题：共4题，共61分．

• 16．铜-钢双金属废料和铜烟灰是铜的重要二次资源．
  Ⅰ．从铜-钢双金属废料中浸出铜的工艺流程如图：
  
  （1）25℃时，随溶液的pH不同，甘氨酸在水溶液中分别以

  NH

  +

  3

  CH₂COOH、

  NH

  +

  3

  CH₂COO^-或NH₂CH₂COO^-为主要形式存在．内盐

  NH

  +

  3

  CH₂COO^-是两性化合物，请用离子方程式表示其水解使水溶液呈碱性的原因：

   

  ．
  （2）浸出剂的制备：主要原料有甘氨酸（简写为HL）、CuSO₄溶液和NaOH固体．取一定量NaOH固体溶于水，随后依次加入

   

  （填“HL”或“CuSO₄”，下同）、

   

  ，所得碱性浸出剂的主要成分为甘氨酸铜（CuL₂）等．
  （3）浸出：将经打磨的铜钢废料投入浸出剂，控制温度50℃，通入空气，并搅拌．浸出剂不与钢作用，但与铜反应，最终铜全部转化为CuL₂进入溶液，从而实现铜、钢分离．
  ①浸出时发生的反应过程为CuL₂+Cu+2L^-═2

  C

  u

  L

  -

  2

  、

   

  ．
  ②其它条件不变时，空气流量对铜浸出速率的影响如图-1所示．当空气流量超过1.0L⋅min^-1时，铜浸出速率急剧下降的可能原因是

   

  ．
  
  Ⅱ．从铜烟灰（主要成分为Cu（OH）Cl、FeO、Fe₂O₃、Zn₃（PO₄）₂）中回收铜的主要步骤为：酸浸→萃取→反萃取→电解．已知：Zn₃（PO₄）₂溶于无机酸．
  （4）酸浸：将铜烟灰用硫酸浸出，控制其他条件相同，铜浸出率与温度的变化关系如题16图-2所示．随温度升高，铜浸出率先增大后减小的可能原因是

   

  ．
  （5）萃取、反萃取：向浸出液（Cu²⁺浓度为7g/L）中加入有机萃取剂（RH）萃取，其原理可表示为：Cu²⁺（水层）+2RH（有机层）⇌R₂Cu（有机层）+2H⁺（水层）．向萃取所得有机相中加入硫酸，反萃取得到水相（Cu²⁺浓度达40g/L）．该工艺中设计萃取、反萃取的目的是

   

  ．
  组卷：132引用：3难度：0.3

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• 17．氢气是一种清洁能源，研发新型制氢技术具有重要意义．
  （1）“表面改性铝粉分解水制氢”因Al储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用．
  铝粉表面的致密氧化膜是影响Al还原活性的主要因素，工业上常用NaOH溶液或锡酸钠（Na₂SnO₃）溶液作为Al粉的改性试剂．
  已知：

  S

  n

  O

  2

  -

  3

  +3H₂O⇌Sn（OH）₄+2OH^-；K_sp[Sn（OH）₄]=1.0×10^-56．
  ①利用NaOH溶液改性Al粉的原理可用化学方程式表示为

   

  ．
  ②348K下，向两份质量和粒径均相同的Al粉中，分别加入等体积0.05mol•L^-1NaOH溶液和0.025mol•L^-1Na₂SnO₃溶液改性Al粉，氢气产率随时间的变化关系如图-1所示．Na₂SnO₃溶液改性效果明显优于NaOH溶液的可能原因是

   

  ．
  
  ③保持其他条件不变，氢气产率随Na₂SnO₃溶液浓度的变化关系如图-2所示．当Na₂SnO₃溶液浓度为0.025mol•L^-1时，氢气产率接近80%．但Na₂SnO₃溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是

   

  ．
  （2）“纳米铷镍合金（RuNi）催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程．
  ①氨硼烷（NH₃BH₃）的结构式为

   

  （标出配位键）．
  ②室温下，氨硼烷在铷镍合金作用下快速水解生成氢气．根据过渡态理论，氨硼烷在铷镍合金作用下易水解的原因可解释为

   

  ．
  ③铷镍合金催化氨硼烷水解的可能反应机理如图所示（每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用¹H、²H和³H标记）．根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒A和B的化学式分别为

   

  ；步骤Ⅱ可描述为

   

  ．
  
  组卷：108引用：1难度：0.1

  解析