2019-2020学年甘肃省庆阳市宁县二中萃英班高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）

• 1．人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（　　）

  A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

  B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

  C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

  D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
  组卷：175引用：12难度：0.8

  解析

• 2．下列图示关系中不正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：44引用：11难度：0.9

  解析

• 3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）

  A．K值不变，平衡可能移动	B．K值变化，平衡一定移动
  C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化
  组卷：500引用：73难度：0.6

  解析

• 4．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

  A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

  B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
  组卷：11引用：3难度：0.9

  解析

• 5．在一密闭容器中发生反应：3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列判断正确的是（　　）

  A．升高反应温度对反应限度无影响

  B．改变H2的浓度对正反应速率无影响

  C．保持体积不变，充入N2反应速率增大

  D．保持压强不变，充入N2反应速率减小
  组卷：67引用：2难度：0.8

  解析

• 6．根据反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（　　）
  

  A．正反应吸热

  B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

  C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

  D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
  组卷：181引用：25难度：0.9

  解析

• 7．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（　　）
  

  选项	生产或实验事实	结论
  A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大
  B	工业制硫时，在SO3的吸收阶段，吸收塔里装填瓷环，增大气液接触面积	SO3的吸收速率增大
  C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）→N2H3（l）+H2（g），把容器的容缩小一半	正反应速率增大，逆反应速率减小
  D	在A、B两支试管这分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：2难度：0.6

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二、非选择题（共52分）

• 21．2015年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO是主要污染性气体。汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4kJ热量。
  （1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：

   

  ；
  （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ，此反应为放热反应。在一定温度下，5L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5	6
  n（NO）/mol	1.000	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
  n（CO）/mol	3.600	3.050	3.050	2.750	2.700	2.700	2.692
  n（N2）/mol	0	0.275	0.275	0.425	0.450	0.450	0.454
  n（CO2）/mol	0	0.550	0.550	0.850	0.900	0.900

  ①根据上表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）=

   

  ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  ②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率

   

  （填“增大”或“减小”）
  ③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是

   

  ；
  A．选用更有效的催化剂
  B．缩小容器的体积
  C．降低CO₂浓度
  D．升高温度
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 22．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
  
  （1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）Ⅰ
  CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均速率为

   

  ．
  ②图中的P₁

   

  P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为

   

  ．
  ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）．
  （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）Ⅱ．
  ④该反应的△H

   

  0，△S

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”）．
  ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

   

  ．
  A．升高温度                     B．将CH₃OH（g）从体系中分离
  C．充入He,使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
  ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
  

  实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
  i	150	1 3	0.1
  ii			5
  iii	350		5

  A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
  B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图（如图2），并标明各曲线的压强．
  组卷：18引用：4难度：0.3

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