2023年广东省高考化学一模试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是（　　）

  A．在“人造太阳”中发生核聚变的 2 1 H、 3 1 H是 1 1 H的同位素

  B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

  C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀

  D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H2
  组卷：73引用：2难度：0.8

  解析

• 2．在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断不正确的是（　　）

  A．将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应

  B．用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料

  C．用高粱制作饴糖（主要成分为麦芽糖）：麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

  D．胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物
  组卷：46引用：1难度：0.7

  解析

• 3．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．H2O的球棍模型为

  B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2

  C．NaClO的电子式为

  D．37Cl原子结构示意图为
  组卷：46引用：1难度：0.7

  解析

• 4．如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．a的化学性质不活泼，常用作保护气

  B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e

  C．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性

  D．f既有氧化性，又有还原性
  组卷：131引用：1难度：0.7

  解析

• 5．拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na₂CO₃含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：68引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（　　）
  

  选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
  A	Al具有两性	常温下可用铝制容器盛装浓硝酸
  B	Na2O2具有氧化性	Na2O2可氧化CO2产生氧气
  C	纯碱溶液呈碱性	纯碱溶液可用于清洗厨房油污
  D	SO2具有漂白性	SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：188引用：4难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：
  方法Ⅰ：CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-126.4kJ/mol
  方法Ⅱ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CH₃OH（g）+H₂（g）ΔH₂
  已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol,H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ/mol,则ΔH₂=

   

  。
  （2）某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH₄、4.8kPaO₂和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图1所示。
  
  ①下列措施可以提高CH₄的平衡转化率的是

   

  （填标号）。
  A.升高温度
  B.反应达到平衡后，再充入一定量He
  C.投料比不变，增大反应物浓度
  ②达到平衡时体系中CH₃OH的体积分数为

   

  （精确到0.1%）。
  ③该反应温度下，方法Ⅰ的标准压力平衡常数

  K

  θ

  P

  =

   

  （列出计算式）。
  [已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），

  K

  θ

  p

  =

  （

  p

  C

  p

  θ

  ）

  g

  •

  （

  p

  H

  p

  θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  θ

  ）

  d

  •

  （

  p

  E

  p

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,p_C、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压。]
  ④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是

   

  。
  （3）为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图2所示的步骤控制体系温度和通入气体（各阶段气体流速相同）。
  
  已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH₄发生反应前，要往反应器中通入O₂从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是

   

  ；请从反应速率的角度说明，通入CH₄后反应温度维持在200℃的原因：

   

  。
  （4）用ZrO₂/NiCo₂O₄作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图3所示。
  
  写出ZrO₂/NiCo₂O₄电极的反应式：

   

  。
  组卷：47引用：1难度：0.5

  解析

• 20．化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图：
  
  已知：R₁—CH=CH₂+CH₂=CH—R₂

  含

  R

  u

  催化剂

  R₁—CH=CH—R₂+H₂C=CH₂。
  回答下列问题：
  （1）C中含氧官能团的名称为

   

  。
  （2）⑥的反应类型为

   

  。
  （3）下列有关说法正确的是

   

  （填标号）。
  a.A的名称为丙烯
  b.反应③的原子利用率为100%
  c.F能发生氧化反应、取代反应和加成反应
  d.G易溶于水
  （4）已知②为取代反应，则②的化学方程式为

   

  。
  （5）写出E的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子：

   

  。
  （6）芳香族化合物M与H互为同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式：

   

  （任写一种）。
  i.苯环上有三个取代基；
  ii.能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  iii.核磁共振氢谱确定分子中有12个化学环境相同的氢原子。
  （7）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线（无机试剂任选）：

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.3

  解析