2021-2022学年河南省濮阳市南乐第一高级中学高二（下）月考化学试卷（3月份）

一、单选题（每题2分，共46分）

• 1．辅酶Q10是一种脂溶性抗氧化剂，具有提高人体免疫力、增强抗氧化、延缓衰老和增强人体活力等功能，其结构简式如图所示：下列关于辅酶Q10的说法正确的是（　　）
  

  A．分子式为C14H18O4

  B．可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色

  C．1mol辅酶Q10最多与5molH2反应

  D．分子中所有碳原子一定在同一平面内
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析

• 2．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）

  A．是同分异构体

  B．分子中共平面的碳原子数相同

  C．均能与溴水反应，不能使酸性高锰酸钾褪色

  D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 3．现有下列各组物质：①甲烷和乙烯　②乙烯和乙醇　③苯和乙炔　④甲苯和邻二甲苯　⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（　　）

  A．②⑤

  B．②③④⑤

  C．③⑤

  D．都不是
  组卷：53引用：7难度：0.7

  解析

• 4．下列说法中不正确的是（　　）

  A．系统命名为  2-甲基-4-乙基戊烷

  B．有三种化合物分别是乙酸、苯、硝基苯，可用水来鉴别

  C．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替

  D．等质量环丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4） 完全燃烧，消耗的氧气量相等
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量

  B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分

  C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

  D．、和 互为同系物
  组卷：9引用：2难度：0.9

  解析

• 6．某芳香烃的分子式为C₉H₁₀，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（　　）

  A．5种

  B．6种

  C．3种

  D．2种
  组卷：1213引用：11难度：0.5

  解析

• 7．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（　　）

  A．（CH3）2CHCH2Cl	B．CH2=CHC（CH3）2CH2Cl
  C．CH3CHFCH=CH2	D．CH2=CHCH2CH2Br
  组卷：97引用：9难度：0.9

  解析

• 8．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度约为1.2g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）

  A．一定有甲烷

  B．一定有乙烷

  C．可能是甲烷和戊烷的混合物

  D．可能是乙烷和丙烷的混合物
  组卷：36引用：4难度：0.8

  解析

• 9．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（　　）

  A．除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

  B．只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

  C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

  D．检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
  组卷：41引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题（共54分）

• 27．硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
  （1）工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
  ①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃，再氧化为CaSO₄
  已知：a.CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.3kJ•mol^-1
  b.2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（s）+2CO₂（g）ΔH=-2762.2kJ•mol^-1
  c.2CaSO₃（s）+O₂（g）=2CaSO₄（s）ΔH=-2314.8kJ•mol^-1
  写出CaO（s）与SO₂（g）反应生成CaSO₃（s）的热化学方程式：

   

  。
  ②方法2：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化为（ NH₄）₂SO₄。
  实验测得NH₄HSO₃溶液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  =1500，则溶液的pH为

   

  （已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）。
  （2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（0=C=S），该物质可转化为H₂S，反应为COS（g）+H₂（g）⇌H₂S （g）+CO（g）ΔH＞0。
  ①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是

   

  
  （填字母）。
  a.COS的浓度保持不变          b.化学平衡常数不再改变
  c.混合气体的密度不再改变      d.形成2mol H—S键的同时形成1mol H—H键
  ②T₁℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：H₂S（g）+CO（s）⇌COS（g）+H₂（g），K=0 25，则该温度下反应COS（g）+H₂（g）=H₂S（g）+CO（s）的平衡常数K=

   

  。
  T₁℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1mol COS（g）和1mol H₂（g），达到平衡时COS的转化率为

   

  。
  （3）过二硫酸（H₂S₂O₈）是一种强氧化性酸，其结构式为。
  ①在Ag⁺催化作用下，S₂

  O

  2

  -

  8

  能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成

  SO

  2

  -

  4

  和

  M

  n

  O

  -

  4

  ，1mol S₂

  O

  2

  -

  8

  能氧化的Mn²⁺的物质的量为

   

  mol。
  ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为

   

  。
  组卷：105引用：5难度：0.3

  解析

• 28．中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等．软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂．闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn,其简化流程如图．
  
  已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
  Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
  

  	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
  pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

  回答下列问题：
  （1）步骤①中MnO₂、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式

   

  ．
  （2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是

   

  ．
  （3）步骤③中MnO₂的作用是

   

  ，另外一种物质X可以是

   

  ．
  A．ZnO           B．MgO         C．Cu₂（OH）₂CO₃          D．MnCO₃
  （4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO₂与Li构成LiMnO₂是一种常见的正极材料．电池反应方程式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆═LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式

   

  ．
  （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10^-10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为

   

  ．
  在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020mol•L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a,当HS^-浓度为1.0×10^-4 mol•L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=

   

  ．[已知：K_sp（MnS）=1.4×10^-15]．
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析