2021-2022学年安徽师大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（本题有18小题，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

• 1．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．HCN比HNC稳定

  B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ•mol-1

  C．使用催化剂，可以改变反应的反应热

  D．正反应的活化能大于逆反应的活化能
  组卷：372引用：18难度：0.5

  解析

• 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  组卷：89引用：8难度：0.5

  解析

• 3．我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

  B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂

  C．①→②放出能量并形成了C-C键

  D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
  组卷：134引用：36难度：0.7

  解析

• 4．室温下，对于1L 0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是（　　）

  A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

  B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

  C．滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO-）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol

  D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  组卷：834引用：9难度：0.7

  解析

• 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） c （ O H - ） 增大

  B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） c （ O H - ） 减小

  C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ C l - ） ＞1

  D．室温时2.0×10-7mol•L-1的盐酸中c（H+）=2.0×10-7mol•L-1
  组卷：30引用：3难度：0.5

  解析

• 6．已知温度 T 时水的离子积常数为 K_w，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是（　　）

  A．a=b

  B．混合溶液的 pH 值为 7

  C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

  D．混合溶液中C（H+）= K w mol•L-1
  组卷：88引用：5难度：0.7

  解析

• 7．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）

  A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

  B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

  C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

  D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
  组卷：725引用：54难度：0.9

  解析

二、非选择题：（本题有4小题，共46分）

• 22．研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
  已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.4kJ/mol,4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）ΔH=-905.8kJ/mol。
  （1）用NH₃消除NO污染的反应为：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l），则该反应自发进行的条件是

   

  （填“高温”或“低温”）。
  （2）不同温度条件下，NH₃与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图1所示。曲线a中NH₃的起始浓度为4×10^-5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为

   

  mg/（L•s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是

   

  。
  
  （3）工业烟气中的氮氧化物用NH₃催化还原，发生反应：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH＜0，研究表明不同氨氮比[m=

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ]条件下测得NO的残留率与温度关系如图2所示。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 23．研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
  （1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5 kJ/mol
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5 kJ/mol
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=+180.0 kJ/mol
  则汽车尾气的催化转化反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

   

  kJ/mol。
  （2）400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2 L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为n mol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表；
  

  时间/min	0	10	20	30	∞
  A容器内压强/kPa	75.0	70.0	65.0	60.0	60.0
  B容器内压强/kPa	75.0	71.0	68.0	66.0	60.0

  ①由上表可以判断催化剂

   

  （填“A”或“B”）的效果更好。
  ②容器中CO的平衡转化率为

   

  。400℃时，用压强表示的平衡常数K_p=

   

  （kPa）^-1（保留两位小数）。
  ③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是

   

  。
  （3）为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1 mol的氮气和氧气，发生反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）。
  ①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  A．2v_正（O₂）=v_逆（NO）
  B．混合气体的平均相对分子质量不变
  C．c（N₂）：c（O₂）=1
  D．容器内温度不变
  ②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是

   

  。
  （4）对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：
  第一步  O₂⇌2O            慢反应
  第二步  O+N₂⇌NO+N       较快平衡
  第三步  N+O₂⇌NO+O     快速平衡
  下列说法错误的是

   

  （填标号）。
  A．第一步反应不从N₂分解开始，是因为N₂比O₂稳定
  B．N、O原子均为该反应的催化剂
  C．三步反应中第一步反应活化能最大
  D．三步反应的速率都随温度升高而增大
  组卷：39引用：4难度：0.4

  解析