2021-2022学年天津外国语大学附属外国语学校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共15道小题，每题3分，共45分）

• 1．下列物质属于强电解质，且水溶液呈酸性的是（　　）

  A．SO2

  B．NaCl

  C．NH4Cl

  D．CH3COONa
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳

  B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

  C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

  D．配制FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

  B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

  C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

  D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
  组卷：382引用：21难度：0.9

  解析

• 4．下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）

  A．F、N、O

  B．Cl、C、F

  C．As、N、H

  D．Cl、S、As
  组卷：80引用：2难度：0.6

  解析

• 5．2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-252.9kJ•mol^-1
  ②2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ•mol^-1
  下列说法错误的是（　　）

  A．H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol-1

  B．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH＜-571.6kJ•mol-1

  C．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）常温下能自发进行

  D．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的ΔH=-890.3kJ•mol-1
  组卷：64引用：5难度：0.5

  解析

• 6．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）

  A．混合气体的平均摩尔质量保持不变

  B．体系的压强保持不变

  C．v消耗（SO2）=v消耗（SO3）

  D．混合气体的密度保持不变
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（共4道题，共55分）

• 18．依据如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
  
  （1）装置Ⅰ的实验目的是用惰性电极电解饱和食盐水，C电极连接电源的

   

  极，B管吸收的气体是

   

  ，电解食盐水总反应的离子方程式为

   

  。
  （2）装置Ⅱ的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为

   

  （填“E”或“F”）。另一电极用于及时补充消耗的镀层物质，结合化学用语说明其原理：

   

  。
  （3）装置Ⅲ利用Fe³⁺与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图

   

  ，写出电池工作一段时间后的现象

   

  。
  

  供选择的实验用品： KCl溶液，FeCl2溶液， FeCl3溶液，CuSO4 溶液， 铜棒，锌棒，铁棒， 石墨棒，氯化钾盐桥。
  组卷：42引用：2难度：0.6

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• 19．科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
  i.配制金属Fe浸取液。
  ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
  iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H₂O₂溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
  iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
  v.冷却，用浓度为cmol•L^-1的抗坏血酸（C₆H₈O₆）标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C₆H₈O₆（抗坏血酸）+2Fe³⁺=C₆H₆O₆（脱氢抗坏血酸）+2Fe²⁺+2H⁺]。
  （1）金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉（用于抑制Fe²⁺的水解）溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液（pH=4.5），配成所需溶液（在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解）。
  ①Fe²⁺水解的方程式为

   

  。
  ②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物质的量分数a（X）随pH的变化如右图所示，下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  已知：α（X）=

  n

  （

  X

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  a.常温下，乙酸的电离常数K_a（CH₃COOH）=10^-4.76
  b.pH=4时，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）+c（NH₄⁺）
  d.向乙酸-乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH₃COO^-结合H⁺，使溶液中的c（H⁺）变化不大，溶液的pH变化不大
  （2）步骤iii中加入过量H₂O₂溶液，可除去过量的SO₃^2-，另一主要作用是

   

  （用离子方程式表示）。
  （3）该高炉渣中金属Fe的质量分数ω（Fe）=

   

  （用有关字母的代数式表示）。
  （4）若未进行步骤iv,直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω（Fe）

   

  
  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是

   

  。
  组卷：35引用：4难度：0.5

  解析