2021-2022学年新疆乌鲁木齐八中高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）

• 1．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．HCN比HNC稳定

  B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ•mol-1

  C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

  D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
  组卷：1045引用：29难度：0.6

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• 2．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少了0.6mol•L^-1。对此反应速率的叙述正确的是（　　）

  A．0～2min内的平均反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L-1•min-1

  B．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的

  C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3

  D．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
  组卷：74引用：2难度：0.6

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• 3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有（　　）
  ①增大反应物的浓度
  ②升高温度
  ③增大压强
  ④加入催化剂

  A．①②③④

  B．②④

  C．②③

  D．①②
  组卷：20引用：6难度：0.7

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• 4．工业上利用CO和H₂通过催化剂（ZnO、Cr₂O₃）制取甲醇，其化学反应方程式如下：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度可以减慢反应速率

  B．使用催化剂ZnO和Cr2O3可以加快反应速率

  C．增大CO浓度可以使H2转化率达到100%

  D．达到反应限度时，CO和H2不再发生化学反应
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 5．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正确的是（　　）

  A． 5 4 v（O2）=v（NO）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 5 4 v（NH3）=v（O2）
  组卷：59引用：5难度：0.8

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• 6．可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4mol•L^-1，c（B）=3mol•L^-1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的浓度为0.5mol•L^-1，则下列说法正确的是（　　）

  A．反应速率v（C）=2mol•L-1•s-1

  B．C的平衡浓度为4mol•L-1

  C．A的转化率为50%

  D．B的平衡浓度为1.5mol•L-1
  组卷：7引用：2难度：0.4

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• 7．一定条件下，发生反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，达到平衡后，下列说法错误的是（　　）

  A．其它条件不变，增大压强，v（正）、v（逆）同倍数增大，平衡不移动

  B．其它条件不变，升高温度，v（正）增大的程度比 v（逆）增大的程度大，平衡向右移动

  C．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动

  D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v（正）不变，v（逆）不变，平衡不移动
  组卷：39引用：6难度：0.5

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• 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

  B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

  D．对于2HI（g）⇌H2+I2，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
  组卷：31引用：6难度：0.5

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• 9．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

  A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大

  B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动

  C．化学方程式中，b＞c+d

  D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动
  组卷：103引用：9难度：0.5

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二、填空题（共58分）

• 28．室温下，向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中逐渐滴入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成的BaSO₄沉淀的质量和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
  （1）原混合溶液中HCl的物质的量的浓度为

   

  。
  （2）图中A点对应溶液的pH=

   

  。
  （3）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的pH

   

  NaOH溶液的pH（填“＞“=”或“＜”）。
  （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则盐酸的体积氨水的体积

   

  填“＞“=”或“＜”）。
  （5）将0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：
  ①混合溶液中，c（A^-）

   

  c（HA）（填“＞”“=”或“＜”，下同）。
  ②混合溶液中，c（HA）+c（A^-）

   

  0.1mol/L。
  组卷：0引用：1难度：0.6

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• 29．（1）生活中常用明矾作净水剂，其原理是

   

  （结合必要的离子方程式说明）。
  （2）泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）的作用原理是

   

  （写出离子方程式）
  （3）室温下，0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液显碱性。则该溶液中c（H₂A）

   

  c（A^2-）（填
  “＞”＜”或“=”）。
  （4）①现有等物质的量浓度的下列五种溶液①NH₃⋅H₂O、②（NH₄）₂SO₄、③KHSO₄、④K₂SO₄、⑤H₂SO₄，溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是

   

  （填序号）。
  ②NaHSO₃可以将碘盐中的KIO₃还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析