2020-2021学年福建省福州十一中高二（下）期中化学试卷
发布：2025/1/6 6:0:2
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
-
1．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（ ）
组卷：39引用：4难度：0.9 -
2．下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（ ）
组卷：19引用：2难度：0.7 -
3．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
组卷：730引用：47难度：0.5 -
4．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）
组卷：93引用：9难度：0.7 -
5．下列各组原子中，一定属于同族元素的是（ ）
组卷：11引用：3难度：0.7 -
6．已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
组卷：210引用：13难度：0.9 -
7．下面的排序不正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.6 -
8．下列性质适合于离子晶体的是（ ）
组卷：19引用：1难度：0.6 -
9．下列事实，不能用氢键知识解释的是（ ）
组卷：19引用：4难度：0.7
二、非选择题（本部分4题，共50分）
-
28．过渡金属元素及其化合物制成的材料有着广泛的用途。
（1）第四电离能I4（Co）＜I4（Fe），其原因是。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是。
（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，金属离子与氧离子间的作用力为化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 ，Ca2+的配位数是。
（4）某镍配合物结构如图（b）所示，分子内含有的作用力有（填序号）。
A.氢键
B.离子键
C.共价键
D.金属键
E.配位键
组卷：28引用：1难度：0.3 -
29．氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）H、B、N中，第一电离能的大小顺序是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。
（2）NH3BH3分子中，N-B化学键称为键，其电子对由提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O═3NH3+B3O63-+9H2，B3O63-的结构如图1所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。
（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性大小顺序是。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是（写分子式），其熔点比NH3BH3（填“高”或“低”），原因是。
（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图2所示。氨硼烷晶体的密度ρ=g•cm-3。（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）组卷：27引用：2难度：0.5
