2023年天津市和平区高考化学三模试卷

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是
  （　　）

  文物
  	鎏金高士图银杯	南宋德化窑青白釉撇口瓶	明代象牙雕寿星	战国青瓷罐
  选项	A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：70引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．Cu在周期中的ds区

  B．第一电离能：S＜P＜Cl

  C．电负性：Na＜H＜B＜C

  D．杂化轨道可用于形成共价键
  组卷：70引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．NaClO的电子式：

  B．C原子的一种激发态：

  C．O2-的结构示意图：

  D．K+的基态电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
  组卷：167引用：5难度：0.7

  解析

• 4．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO₂

  一定条件

  MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是（　　）

  A．属于放热反应

  B．反应物的总能量低于生成物的总能量

  C．属于氧化还原反应

  D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
  组卷：77引用：5难度：0.5

  解析

• 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

  A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3 HCO - 3 =3CO2↑+Al（OH）3↓

  B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

  C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

  D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-=I2+H2O
  组卷：149引用：3难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
  Ⅰ．工业生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图：
  
  （1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过

   

  （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为

   

  。
  （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是

   

  。
  Ⅱ．工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
  
  （1）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是

   

  。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的

  1

  3

  。若气雾上升过高，可采取的措施是

   

  。
  （2）回流时间不宜过长，原因是

   

  。回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为

   

  （填标号）。
  a.①②③
  b.③①②
  c.②①③
  d.①③②
  （3）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是

   

  。过滤除去的杂质为

   

  。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是

   

  。
  Ⅲ．应用
  
  （1）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是

   

  、

   

  。
  （2）某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有

   

  。
  组卷：53引用：1难度：0.4

  解析

• 16．研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。
  （1）已知：HCHO（g）+H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-84kJ•mol^-1
  CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ•mol^-1
  则反应CO₂（g）+2H₂（g）=HCHO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1
  （2）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₄，在一个密闭容器中，充入1mol CO和2mol H₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
  
  ①压强P₁

   

  P₂（填“大于”或“小于”）。
  ②a点条件下，H₂的平衡转化率为

   

  ，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入

  1

  3

  mol CO和

  1

  3

  mol CH₃OH，平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动，新平衡时的逆反应速率

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）原平衡。
  （3）由甲醇制烯烃：
  主反应：2CH₃OH⇌C₂H₄+2H₂O、3CH₃OH⇌C₃H₆+3H₂O；
  副反应：2CH₃OH⇌CH₃OCH₃+H₂O。
  某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）如图2所示。结果较好的是

   

  （填“Cat.1”或“Cat.2”）。使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是

   

  （结合碰撞理论解释）。
  （4）工业上用甲醇可以制备甲胺（CH₃NH₂），甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为

   

  ，常温下，反应CH₃NH₂•H₂O（aq）+H⁺（aq）⇌CH₃

  NH

  +

  3

  （aq）+H₂O（l）的平衡常数K=2.5×10⁴，该温度下，甲胺的电离常数K_b=

   

  （填数值）。
  组卷：57引用：1难度：0.5

  解析