2022年江苏省苏州市吴中区、吴江区、相城区中考化学一模试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．“碳中和”是指二氧化碳或温室气体的产生和消耗能够抵消，达到相对“零排放”，以下做法不利于实现“碳中和”的是（　　）

  A．植树造林，增大植被面积

  B．加大煤和石油的使用，节约成本

  C．节能减排，低碳绿色出行

  D．研发新工艺，有效捕集二氧化碳
  组卷：76引用：8难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于纯净物的是（　　）

  A．洁净的空气

  B．加铁酱油物

  C．冰水共存

  D．生锈的铁钉
  组卷：92引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下列物质直接由原子构成的是（　　）

  A．碳酸钠

  B．石墨

  C．水

  D．氧气
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 4．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种强氧化剂，其中铬元素的化合价为（　　）

  A．+7

  B．+6

  C．+4

  D．+3
  组卷：99引用：7难度：0.9

  解析

• 5．下列有关北京冬奥物品的材质中不含蛋白质的是（　　）

  A．碳纤维复合材料的火炬	B．羊毛为原料的绒线花束
  C．桑蚕丝做的奖牌彩带	D．填充鹅绒的防水运动服
  组卷：65引用：2难度：0.6

  解析

• 6．为了预防甲状腺肿大疾病，应适量补充的元素是（　　）

  A．碘

  B．钙

  C．氧

  D．铁
  组卷：51引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列实验操作符合要求的是（　　）

  A． 加热液体

  B． 转移蒸发皿

  C．氢气验纯

  D． 稀释浓硫酸
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 8．下列有关空气的说法正确的是（　　）

  A．氧气是无色无味、易溶于水的气体

  B．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响

  C．空气污染指数值越高，空气质量越好

  D．机动车尾气中的氮氧化物会对空气造成污染
  组卷：45引用：4难度：0.6

  解析

• 9．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）

  A．氮气难溶于水，可作粮食保护气

  B．干冰升华吸热，可用作制冷剂

  C．石墨质软，可作电池电极材料

  D．酒精有挥发性，可用于杀菌消毒
  组卷：23引用：6难度：0.7

  解析

• 10．镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．镓属于非金属元素

  B．镓离子符号为Ga3-

  C．镓的原子核内有31个质子

  D．镓的相对原子质量为69.72g
  组卷：18引用：2难度：0.6

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二、解答题（共10小题，满分40分）

• 29．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行探究。
  【探究1】溶液的酸碱度
  （1）分别取两种固体各1g,加9g水完全溶解，冷却至室温，用pH计测得：Na₂CO₃溶液pH为11.96，NaHCO₃溶液pH为8.28。对比两者溶液的pH值，可得出的结论是

   

  。
  【探究2】固体的热稳定性
  查阅资料：NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂；Na₂CO₃受热不易分解。
  （2）同学们据此设计了如图-1装置，检查气密性后，分别称取等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃装入甲或乙试管中，后续实验均按规范要求进行。
  
  ①为了获得理想的实验效果，则甲试管应装入

   

  （填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）。完成实验后，待试管冷却至室温，称得甲、乙试管里剩余固体的质量分别为m（甲）、m（乙），则m（甲）

   

  （乙）填“＞”“＜”或“=”）。
  ②除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是

   

  。
  【探究3】与酸反应
  （3）分别取等体积、含碳元素质量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验（装置如图-2）。实验时，广口瓶内压强随时间变化如题图-3所示，溶液颜色变化记录如表。
  溶液颜色变化
  

  	滴入酚酞溶液	滴入稀盐酸，溶液颜色变化
  Na2CO3溶液	红色	红色→浅红色→无色
  NaHCO3溶液	浅红色	浅红色→无色

  ①分析图-3所示的实验数据，可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，理由是

   

  。
  ②小组同学分析题表实验现象和图-3数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生CO₂，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是：

   

  ，第二步发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。
  【性质应用】
  （4）蒸制或烘焙食品时，可用碳酸氢钠作膨松剂的原因是

   

  。
  组卷：112引用：1难度：0.5

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• 30．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
  
  【任务一】认识脱氧剂的作用
  （1）食品包装中加入脱氧剂的作用是

   

  。（填字母）
  A.除去氧气，抑制霉菌生长
  B.防止食品因氧化而变色、变质
  【任务二】探究脱氧剂的成分
  （2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、碳粉、二氧化锰、四氧化三铁等。
  

  探究过程	实验现象	实验结论
  ①用磁铁靠近该混合物	部分黑色粉末被吸引	粉末中可能含有   和Fe3O4
  ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量   溶液	黑色固体完全消失，产生   ，溶液变为浅绿色	黑色粉末中含有铁粉

  资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、活性炭、生石灰、吸水性树脂等物质。
  【任务三】解密脱氧原理
  剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5～6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
  （3）打开布袋看到黑色粉末变为

   

  色，表明铁粉发生氧化生锈。
  （4）研究表明，铁粉能与空气中的氧气、水蒸气反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。铁粉氧化生锈的历程如下：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
  。铁粉氧化生锈的总反应方程式为

   

  。
  （5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有

   

  （写一种即可）。
  【任务四】测定脱氧剂成分含量
  （6）用图1所示装置测定脱氧剂中铁粉含量。称取新打开的脱氧剂样品6.00g,置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，过程中用电子天平进行多次称量，显示反应前后总质量相差0.10g,计算该脱氧剂中铁粉的质量分数

   

  （写出计算过程，结果精确到0.1%）。
  【任务五】用脱氧剂测定空气中氧气含量
  用图2装置（气密性良好）进行测定实验。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如表：
  

  实验前的体积		实验后的体积
  锥形瓶内空气（含导管内空气）	烧杯内水	烧杯内剩余水
  131.0mL	90.0mL	63.6mL

  （7）铁的氧化生锈是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （8）可计算得出空气中氧气的体积分数为

   

  （结果精确到0.1%）。
  组卷：143引用：2难度：0.4

  解析