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2021-2022学年福建省厦门外国语学校高二（下）期中化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．“新冠病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，怕酒精，不耐高温。下列你认为符合科学的是（　　）

A．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定“新冠病毒”中的元素

B．核酸属于烃类有机物

C．医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性

D．病毒仅由碳、氢、氧三种元素组成

组卷：12引用：2难度：0.7

解析

2．下列化学用语正确的是（　　）
A．硝基苯的结构简式：
B．CH₂Cl₂的电子式：
C．sp²杂化轨道模型：
D．果糖的分子式：C₁₂H₂₂O₁₁
组卷：7引用：2难度：0.7
解析
3．如图所示三种烃均为稠环芳烃，下列说法错误的是（　　）
A．图中每种烃的所有原子均处同一平面
B．萘的一溴代物有两种
C．蒽和菲互为同分异构体
D．萘和蒽是同系物的关系
组卷：32引用：2难度：0.6
解析

4．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

B．因为氢键的缘故，

比

熔沸点高

C．NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．“可燃冰”-甲烷水合物（CH₄•8H₂O）中CH₄与H₂O之间存在氢键

组卷：36引用：5难度：0.7

解析

5．H₂O、H₂O₂、HO₂（超氧化氢）都属于氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX（X=Cl、Br、I等）的某些性质相似。下列说法错误的是（　　）
A．HO₂为极性分子
B．H₂O₂为直线形分子
C．HO₂可与AgNO₃反应：HO₂+AgNO₃═AgO₂↓+HNO₃
D．H₂O、H₂O₂中O的杂化方式相同
组卷：10引用：2难度：0.7
解析
6．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（　　）
A．电负性大小：Q＞Z＞Y＞X
B．简单离子半径：Q＜Z＜W
C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞Q
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
组卷：50引用：6难度：0.5
解析

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二、解答题（共4小题，满分41分）

18．快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。
（1）Cu-e^-═Cu⁺的过程中，失去的电子是基态Cu中

轨道上的电子。
（2）N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为

（用元素符号表示）；NH₃、H₂O、HF的沸点由低到高的顺序为

（用化学式表示）。
（3）“棕色环”现象是检验溶液中
NO
-
3
的一种方法。向含有
NO
-
3
溶液的试管中加入FeSO₄，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄。
①
NO
-
3
中N元素采取

杂化，其立体构型为

（填名称）。
②[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，中一种配体实际上是NO⁺，则其中Fe元素的化合价为

；写出 NO⁺的一种等电子体的化学式

。
（4）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为

。SiCl₄可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄（H₂O）中Si采取的杂化类型为

（填标号）。
（5）Li₃SBF₄是潜在的快离子导体，其晶胞结构如图2，A原子的坐标为

；若在运算建立该晶体的模型过程中，晶胞中部分
BF
-
4
被Cl^-取代后得到的晶胞结构如图3所示，则得到的晶体的化学式为

。
组卷：2引用：1难度：0.5
解析
19．有机物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图：

已知：①B的核磁共振氢谱有三个吸收峰；
②
H
2
O
2

③-CHO+
N
a
OH
/
H
2
O
△
+H₂O。
（1）B的名称为

。
（2）反应⑤的反应类型为

。G的结构简式为

。
（3）在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是

。
（4）反应⑥的化学方程式为

。
（5）F与银氨溶液反应的化学方程式为

。
（6）M为的同分异构体，满足下列条件的M的结构有

种。任写一种核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式

。
a.属于芳香族化合物
b.1molM与足量NaHCO₃溶液反应能生成2molCO₂
组卷：21引用：2难度：0.3
解析