2021-2022学年北京市青桐鸣文化高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它是质量轻、强度高的新型无机非金属材料

  B．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性

  C．氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯化铁具有氧化性

  D．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与金属或它们的化合物发生的焰色反应有关
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 2．马鞍是一种用包着皮革的木框做成的座位，内塞软物，形状做成适合骑者臀部的鞍桥，前后均凸起，下面配有皮质或丝绸锦缎类的垫子，两侧带有铁质马镫。下列有关说法错误的是（　　）

  A．铁质马镫的材料一般为生铁，生铁的熔点低于纯铁

  B．木质马鞍的材料一般为桦木，桦木的主要成分纤维素属于糖类

  C．包裹马鞍的皮革一般为牛皮，牛皮的主要成分蛋白质具有两性

  D．鞍具的木质材料上涂有一层桐油（一种植物油）漆，桐油属于天然高分子化合物
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 3．Cl₂O和OF₂的结构均与水相似，且均能与水发生反应。已知：
  ①Cl₂O与水反应的化学方程式为Cl₂O+H₂O═2HClO；
  ②OF₂与水反应的化学方程式为OF₂+H₂O═2HF+O₂。
  下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为20的氯原子： 20 17 Cl

  B．HClO的电子式：

  C．Cl2O的球棍模型：

  D．F-的结构示意图：
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 4．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的电子数目为24NA

  B．常温下，5.6g铁与100mL3mol•L-1硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

  C．常温下，1L含NA个Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-的数目大于3NA

  D．常温下，4.4gCO2溶于5L水，所得溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-三种微粒总数为0.1NA
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是（　　）
  

  装置	编号	X溶液
  	①	氨水
  	②	偏铝酸钠
  	③	碳酸氢钠
  	④	Ba（OH）2

  A．①：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  B．②：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

  C．③：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

  D．④：Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列实验操作对应的实验现象及结论错误的是（　　）
  

  	实验操作	实验现象	实验结论
  A	向Na2CrO4溶液中加入足量草酸	溶液变为橙色	CrO42-转化为Cr2O72-
  B	向FeCl2溶液中滴入铁氰化钾溶液	有蓝色沉淀出现	Fe2+转化为 Fe3[Fe（CN）6]2
  C	将硫酸钙加入到豆浆中	产生大量的豆花	CaSO4能够使豆浆胶体聚沉
  D	将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	溶液中的紫色变无色	H2O2具有还原性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

• 19．铬（Cr）是一种过渡金属元素，废水中的铬是有毒物质不能直接排放，某电镀废水中的铬元素以Cr³⁺和CrO₄^2-的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
  步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20mL溶液，然后加入NaOH溶液将Cr³⁺转化为CrO₂^-；
  步骤二：加入稍过量的H₂O₂，使CrO₂^-在碱性条件下转化成CrO₄^2-；
  步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为Cr³⁺，同时生成单质I₂。
  步骤四：以淀粉为指示剂用0.01mol•L^-1Na₂S₂O₃滴定，滴定过程中消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
  已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，请回答下列问题：
  （1）“步骤二”中CrO₂^-发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO₄^2-（aq,黄色）+2H⁺（aq）⇌Cr₂O₇^2-（aq,橙色）+H₂O（l），则该反应平衡常数的表达式为K=

   

  。
  （3）已知：常温下，2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）⇌Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）  K=5.0×10^-11；
  其反应机理为
  反应I：H⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）⇌HCrO₄^-（aq）   K₁   快反应
  反应II：2HCrO₄^-（aq）⇌Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）  K₂=50   慢反应
  ①该反应的决速步骤为

   

  （填“反应I”或“反应II”）；
  ②反应I的平衡常数K₁=

   

  ；
  ③升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （4）若“步骤三”中省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果偏高，请解释原因：

   

  。
  （5）滴定过程中盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器的名称为

   

  ；滴定终点时的现象为

   

  。
  （6）该废水中铬元素的质量浓度为

   

  g•L^-1（质量浓度=含铬元素的质量/溶液的体积）。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 20．化合物I是一种手性有机医药材料。实验室由芳香化合物A制备I的一种合成路线如图：
  
  已知：①

  ①

  O

  3

  ②

  H

  2

  O

  /

  Z

  n

  RCHO+R′CHO
  ②RCHO+R′CH₂CHO

  N

  a

  OH

  /

  H

  2

  O

  △

  
  请回答下列问题：
  （1）化合物C的名称为

   

  ，G的结构简式为

   

  。
  （2）由C生成E的反应类型为

   

  ，由E生成F的反应条件为

   

  。
  （3）写出G生成H的化学方程式：

   

  。
  （4）写出由H和F合成I的化学方程式：

   

  。
  （5）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有

   

  种（不考虑立体异构）。
  i.苯环上有两个取代基；
  ii.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；
  iii.能与FeCl₃发生显色反应。
  写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢且峰面积之比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式：

   

  。
  （6）请利用题干中给出的信息反应①②，写出以为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析