2021-2022学年山西省太原五中高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题2分）

• 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（　　）

  A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

  B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28是因为溶液中SO32-发生水解

  C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe（OH）3胶体，利用的是盐类水解的原理

  D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列说法中错误的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

  C．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行

  D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
  组卷：35引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3═Na++H++SO32-

  B．H2C2O4的电离方程式：H2C2O4+H2O⇌H3O++HC2O4-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．HS-的水解方程式：HS-+H2O⇌S2-+H3O+
  组卷：27引用：3难度：0.7

  解析

• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-

  B．pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

  C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

  D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
  组卷：29引用：4难度：0.7

  解析

• 5．某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是（　　）

  A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C．a点溶液与b点溶液的导电能力相同

  D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
  组卷：38引用：3难度：0.5

  解析

• 6．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）

  A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸

  B．若a=b且 pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）

  C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY

  D．若两溶液等体积混合，则c（Na+）=（a+b）mol/L
  组卷：21引用：9难度：0.7

  解析

• 7．25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比是（　　）

  A．1：10：1010：109	B．1：5：（5×109）：（5×108）
  C．1：20：1010：109	D．1：10：104：109
  组卷：188引用：8难度：0.7

  解析

• 8．常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1mol/L

  B．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

  C．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）

  D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
  组卷：6引用：1难度：0.7

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二、非选择题

• 25．氨及铵盐是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
  （1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K₂CO₃）混用，其原因是

   

  。
  （2）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃•H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。
  ①表示 NH₃•H₂O浓度变化的曲线是

   

  （填“A”或“B”）。
  ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃•H₂O）=

   

  mol/L。（列出计算式即可）
  （3）向20mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是

   

  。
  A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（

  NH

  +

  4

  ）═c（OH^-）+2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）
  B.当滴入20mLNaOH溶液时：2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）═c（NH₃•H₂O）+c（

  NH

  +

  4

  ）
  C.当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c（

  NH

  +

  4

  ）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  D.当溶液呈中性时：c（

  NH

  +

  4

  ）＞c（

  SO

  2

  -

  4

  ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）═c（OH^-）
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 26．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
  （1）过氧化氢性质探究实验
  已知H₂O₂是一种二元弱酸，其中K_a1=2.20×10^-12、K_a2=1.05×10^-25，则H₂O₂的电离方程式为

   

  （只写第一步电离即可）。
  （2）过氧化氢含量的测定实验
  ①某兴趣小组同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为

   

  。
  ②滴定达到终点的现象是

   

  。
  ③用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次
  V（KMnO4溶液）/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

  计算试样中过氧化氢的浓度为

   

  mol/L。
  ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
  组卷：4引用：1难度：0.7

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