2021-2022学年重庆市实验中学高二（上）第二次段考化学试卷

一、单选题（共42分）

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

  B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

  C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的ΔH不同

  D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

• 2．在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解水得到O₂，从而实现O₂的再生。已知：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH₁=xkJ/mol
  ②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ/mol
  ③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-890.3kJ/mol
  则x等于（　　）

  A．+252.9

  B．-252.9

  C．+1461.9

  D．-318.7
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）  ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

  A．降低温度，有效碰撞频率降低，不利于该反应的正向进行

  B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

  C．NO和CO分子间只要有合理取向的碰撞就能发生化学反应

  D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列微粒对一水合氨（NH₃•H₂O）的电离平衡几乎不产生影响的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．13R3+
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 5．已知反应：NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）能自发进行，下列分析正确的是（　　）

  A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一个熵增的过程

  B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可能为吸热反应

  C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下可以自发进行

  D．反应NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）一定不能自发进行
  组卷：38引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法中正确的是（　　）

  A．冰醋酸加水稀释过程中，c（H+）逐渐减小

  B．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c（H+）约为2.0×10-12mol•L-1

  C．室温下某溶液中水电离出的c（H+）为1×10-10mol•L-1，该溶液的pH一定为10

  D．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c（H+）相同
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共58分）

• 17．酸碱中和滴定是我们常用的一种定量分析方法。
  I.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
  （1）酸式滴定管排气泡的方法是

   

  。
  （2）用氢氧化钠标准溶液滴定，直至

   

  ，即为滴定终点。
  （3）下列操作造成滴定结果偏高的是

   

  。
  a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
  b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
  c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
  d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
  e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
  （4）KMnO₄常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO₄加入

   

   滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
  （5）高锰酸钾纯度的测定：称取3.16g高锰酸钾样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol/L的H₂C₂O₄标准溶液25.00mL，加入稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL，该样品的纯度为

   

  （已知2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
  II.中和热的测定。
  （6）某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH₂SO₄溶液在

   

  中（填仪器名称）进行实验。数据如下：

  实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	25.2	25.0	25.1	28.5
  2	26.2	26.4	26.3	32.5
  3	25.3	25.3	25.3	28.8
  4	26.1	26.5	26.3	29.6

  近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则测得中和热ΔH=

   

  kJ/mol（精确到小数点后一位）。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 18．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
  （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
  

  弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
  电离平衡常数（25℃）	Ka=7.2×10-4	Ka=1.75×10-5	K a 1 =4.30×10-7 K a 2 =5.61×10-11	K a 1 =9.1×10-8 K a 2 =1.1×10-12

  ①写出H₂S的K_a1的表达式：

   

  ；
  ②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa,pH由大到小的顺序是

   

  ；
  ③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是

   

  。
  （2）室温下，用0.100mol•L^-1盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的氨水溶液，滴定曲线如图1所示（忽略溶液体积的变化，①②填“＞”、“＜”或“=”）。
  ①a点所示的溶液中c（NH₃•H₂O）

   

  c（Cl^-）。
  ②b点所示的溶液中c（Cl^-）

   

  c（NH₄⁺）。
  ③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比为

   

  。
  （3）雌黄（As₂S₃）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H₃AsO₃）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图2所示。
  
  ①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是

   

  。
  ②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是

   

  。
  ③下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1时，溶液显碱性
  b.pH=12时，溶液中c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）═c（H⁺）
  c.在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
  组卷：49引用：3难度：0.4

  解析