2021-2022学年上海市曹杨二中高一（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，共60分）

• 1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

  A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在

  B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在

  C．向氯水中放入红色布条，一会儿红色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

  D．加入NaOH溶液，氯水强黄绿色消失，说明有HClO分子存在
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 2．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是（　　）

  A．d的水溶液见光易分解

  B．常温下，含a的浓溶液与二氧化锰充分反应可制取b

  C．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b,a和e混合也可制得b

  D．b可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
  组卷：29引用：2难度：0.5

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• 3．实验室制取氯气装置如图所示，主要操作步骤为：
  ①加热制取氯气
  ②收集氯气
  ③检查装置气密性
  ④处理尾气。
  下列选项中正确的实验操作顺序是（　　）

  A．①②③④

  B．③①②④

  C．②④③①

  D．④③①②
  组卷：162引用：2难度：0.5

  解析

• 4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

  A．二氧化锰是该反应的催化剂

  B．该反应涉及的氧化物有两种

  C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质

  D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为4：1
  组卷：108引用：2难度：0.5

  解析

• 5．如图所示，在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B阀时，C处的（干燥的）红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液不可能是（　　）

  A．浓硫酸	B．氢氧化钠溶液
  C．饱和碘化钾溶液	D．饱和氯化钠溶液
  组卷：167引用：2难度：0.5

  解析

• 6．历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是（　　）

  A．反应Ⅰ属于复分解反应

  B．反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2+O2═2Cl2+2CuO

  C．CuCl2是整个过程的催化剂

  D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
  组卷：90引用：3难度：0.5

  解析

• 7．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图象变化最有可能是其检测结果的是（　　）

  A． 氯水pH随时间的变化

  B． 溶液中氯离子浓度随时间的变化

  C． 氯水的电导率随时间的变化

  D． 液面上方氧气体积分数随时间的变化
  组卷：342引用：12难度：0.5

  解析

• 8．用如图装置制备并检验Cl₂的性质，下列有关说法正确的是（　　）

  A． 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

  B． 图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强

  C． 图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色

  D． 图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
  组卷：79引用：3难度：0.5

  解析

• 9．下列物质检验的方法正确的是（　　）

  A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

  B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

  C．向某溶液中加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO32-

  D．向某深黄色溶液中，加入CCl4溶液后分层且下层为紫色，可确定有I2存在
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 10．下列说法正确的是（　　）

  A．容量瓶、量筒上都标有温度和“0”刻度

  B．油锅着火时用水灭火

  C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低

  D．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯火焰上灼烧，焰色黄色，则该溶液可能为钠盐溶液
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 11．下列实验操作正确的是（　　）

  A．用酒精萃取碘水中的碘

  B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉溶液

  C．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平

  D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
  组卷：6引用：1难度：0.5

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二、填空题（共40分）

• 32．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。实验室也可用高锰酸钾固体和浓盐酸反应氯气。
  （1）请为该实验选择合适的发生装置

   

  （填“a”或“b”）。
  （2）写出仪器的名称：①

   

  ；②

   

  。
  （3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

   

  色，干燥的氯气可使湿润的有色布条褪色，是因为

   

  的漂白性（填化学式，下同）。
  （4）反应中，氧化产物是

   

  ，实验结束时，可选用

   

  溶液来吸收多余的氯气。实验室配制好2.0mol/LNaOH溶液，至少需要这种溶液

   

  mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰好完全反应。
  （5）现需220mL2.0mol/LNaOH溶液，需称量

   

  g氢氧化钠固体，上述实验需要的仪器有电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  （6）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H₂O

  电解

  2NaOH+

   

  +Cl₂↑，该反应中，阳极发生的电极反应是

   

  。标况下生成2.24LCl₂时，转移电子

   

  mol。
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 33．为了探究Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性强弱。设计实验如图所示。请回答：
  （1）实验I、II的现象和结论如表：
  

  实验编号	实验现象	实验结论
  I	①	氧化性：Cu2+＞Fe2+
  II	溶液变蓝色	②

  实验I的现象：

   

  ；实验II得到的结论：

   

  。写出实验II中发生反应的化学方程式：

   

  。向FeCl₂溶液中滴加氯水，发现溶液颜色变为黄色，说明氯气的氧化性强于

   

  （填离子符号）。
  （2）实验II中的AgNO₃完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152g,则反应生成的Ag的质量为

   

  g。
  组卷：6引用：1难度：0.7

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