2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（上）单元测试卷（九）

一、选择题

• 1．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（　　）

  A．Al

  B．Fe

  C．Si

  D．C
  组卷：17引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列物质属于纯净物的是（　　）

  A．玻璃

  B．水玻璃

  C．二氧化硅

  D．大理石
  组卷：43引用：1难度：0.9

  解析

• 3．光导纤维的主要成分是（　　）

  A．单质硅

  B．二氧化硅

  C．碳化硅

  D．水玻璃
  组卷：19引用：1难度：0.9

  解析

• 4．下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（　　）

  A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物

  B．二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强

  C．高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

  D．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
  组卷：69引用：4难度：0.7

  解析

• 5．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（　　）
  ①生成物是硅酸盐；
  ②反应条件是高温；
  ③含有硅的物质作原料；
  ④反应原理是一系列复杂的物理化学变化．

  A．①③

  B．①②③

  C．①③④

  D．①②③④
  组卷：36引用：5难度：0.9

  解析

二、填空题（命题3分，共66分）

• 16．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
  （1）下列物质中，不属于合金的是

   

  
  A．硬铝B．黄铜     C．水银     D．不锈钢     E．生铁
  （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒的直径范围是

   

  nm～

   

  nm.
  （3）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式

   

  ，
  检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是

   

  ，该离子反应方程式是：

   

  ．
  （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水
  ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是

   

  （填序号）
  A．①④⑥⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①②④⑦
  组卷：54引用：1难度：0.5

  解析

三、计算题（3+3+4分）

• 17．将1.35g铝用40mL 6mol•L^-1的盐酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl₃完全沉淀．
  （1）写出这两步反应的离子方程式：
  ①

   

  ②

   

  
  （2）求该氨水的物质的量浓度．
  组卷：35引用：1难度：0.5

  解析