2022-2023学年浙江省温州市新力量联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项）

• 1．自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是（　　）

  A．云开雾散旭风暖	B．飞流直下三千尺
  C．雪消门外千山绿	D．欲渡黄河冰塞川
  组卷：25引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

  A．NaOH

  B．（NH4）2SO4

  C．Na2CO3

  D．NaCl
  组卷：26引用：5难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能

  B．H2（g）的燃烧热ΔF=-285.8kJ⋅mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ⋅mol-1

  C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

  D．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 4．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C₃N₄/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
  

  A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

  B．反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成

  C．反应Ⅱ为2H2O2 催化剂 光 2H2O+O2↑

  D．光催化剂明显降低了2H2O2 催化剂 光 2H2O+O2↑的反应热
  组卷：74引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．pH＞7的溶液一定是碱性溶液

  B．内能是指体系内物质的热能

  C．任何化学反应都有热效应，ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应

  D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列变化过程中，体系的熵减小的是（　　）

  A．水合离子的形成	B．氯化钠固体融化
  C．酒香四溢	D．碘的升华
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 7．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（　　）

  A．等体积、pH═3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性：HB＞HA

  B．相同条件下，将0.01mol⋅L-1的Ag+分别逐滴加入到相同浓度的含S2-、Cl-的溶液中，后者先产生沉淀，则AgCl的溶度积小

  C．将充满NO2的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则2NO2⇌N2O4  ΔH＜0

  D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 8．已知完全分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
  反应Ⅰ：H₂O₂（aq）+I^-（aq）⇌IO^-（aq）+H₂O（l）△H₁
  反应Ⅱ：H₂O₂（aq）+IO^-（aq）⇌O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）△H₂
  在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
  

  A．反应Ⅱ高温下能自发进行

  B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应Ⅰ决定的

  C．I-、IO-都是催化剂

  D．△H1+△H2═-196kJ•mol-1
  组卷：52引用：6难度：0.6

  解析

• 9．下列有关说法正确的是（　　）

  A．足量的FeCl3溶液与少量KI溶液反应后，用CCl4萃取生成的I2，分液．再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应

  B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

  C．过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氡气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量

  D．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，升高温度，V正下降，V逆增加，N2O4百分含量下降
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 10．在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）。相关反应数据如下：
  

  容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/mol				平衡时H2物质的量/mol
  			CO	H2O	CO2	H2
  Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
  Ⅱ	绝热恒容	800	1.2	0.6	0	0

  下列说法不正确的是（　　）

  A．达到平衡时，容器Ⅱ中n（H2）＜0.4mol

  B．达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4akJ

  C．反应Ⅰ10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v（CO）=0.02mol/（L⋅min）

  D．平衡常数KⅠ=KⅡ
  组卷：8引用：2难度：0.5

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二、解答题（共5小题，满分48分）

• 29．25℃时，CH₃COOH的电离常数K_a═1.8×10^-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol⋅L^-1的CH₃COOH溶液，pH变化曲线如图所示：
  
  （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

   

  。
  （2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：

   

  。
  （3）C点所示溶液为等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，请判断该溶液中c（CH₃COOH）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“═”）。并写出C点溶液中的物料守恒

   

  。
  （4）B点所示溶液中，

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  =

   

  。（可用分数表示）
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 30．丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：
  （1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+124kJ•mol^-1
  ①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图1所示：
  
  100kPa时，C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是

   

  、

   

  。
  ②某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kPa,平衡时总压为13.3kPa,C₃H₈的平衡转化率为

   

  。该反应的平衡常数K_p=

   

  kPa（保留1位小数）。
  （2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：
  C₃H₈（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH₂
  在催化剂作用下，C₃H₈氧化脱氢除生成C₃H₆外，还生成CO、CO₂等物质。C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。
  ①已知H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-242kJ•mol^-1．由此计算ΔH₂=

   

  kJ•mol ^-1。
  ②图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是

   

  。
  ③575℃时，C₃H₆的选择性为

   

  。（C₃H₆的选择性=

  C

  3

  H

  6

  的物质的量

  反应的

  C

  3

  H

  8

  的物质的量

  ×100%）
  ④基于本研究结果，能提高C₃H₆选择性的措施是

   

  。
  组卷：134引用：7难度：0.2

  解析