2021-2022学年湖南省邵阳二中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题只有一个正确答案，共36分）

• 1．在下列工业生产中涉及化学变化的是（　　）

  A．煤矿开采煤

  B．木板厂用木材制木板

  C．玻璃厂用玻璃刀切割玻璃

  D．石灰厂用石灰石烧制生石灰
  组卷：3引用：2难度：0.8

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• 2．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）

  A．Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-	B．K+、Na+、CO32-、SO42-
  C．K+、Na+、ClO-、SO42-	D．Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-
  组卷：33引用：4难度：0.7

  解析

• 3．“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是（　　）

  A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

  B．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关

  C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中

  D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到
  组卷：28引用：3难度：0.8

  解析

• 4．一定条件下，下列物质可与C₂H₆发生化学反应的是（　　）

  A．乙醇	B．溴水
  C．氧气	D．酸性高锰酸钾
  组卷：21引用：2难度：0.8

  解析

• 5．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（　　）

  A．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

  B．正极反应式为：Mg-2e-═Mg2+

  C．活性炭可以加快O2在电极上的反应速率

  D．电子的移动方向由a经外电路到b
  组卷：79引用：8难度：0.7

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• 6．当下列反应达到平衡状态时，保持温度和压强不变，向容器中通氦气，则化学平衡不移动的是（　　）

  A．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）

  B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

  C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）

  D．C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）
  组卷：0引用：1难度：0.7

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三、填空题（共36分）

• 19．按要求回答下列问题：
  （1）下列变化中属于吸热反应的是
  ①铝片与稀盐酸的反应　②将胆矾加热变为白色粉末
  ③干冰汽化　④氯酸钾分解制氧气
  ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应⑥NaHCO₃与盐酸的反应
  （2）反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
  ①增加C的量
  ②将容器的体积缩小一半
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
  ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
  （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示：
  ①从3min到9min,υ（H₂）=

   

  （结果保留两位有效数字）；a点时v（正）

   

  v（逆）（填＞、＜或=，下同）；第9分钟时υ_逆（CH₃OH）

   

  第3分钟时υ_正（CH₃OH）；
  ②若已知生成标准状况下2.24LCH₃OH（g）时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是

   

  。
  （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图2所示。
  ①该微生物燃料电池，负极为

   

  （填“a”或“b”）；
  ②该电池正极电极反应式为

   

  。
  ③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有

   

  mol的H⁺通过质子交换膜。
  组卷：54引用：3难度：0.5

  解析

四、实验题（共12分）

• 20．亚硫酸钠（Na₂SO₃）是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na₂SO₃ 的性质，进行了如下实验。
  【性质预测】
  （1）Na₂SO₃ 中硫元素的化合价是

   

  ，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
  【实验验证】
  

  	实验序号	实验试剂X	实验现象
  	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
  	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。

  资料：酸性条件下，KMnO₄ 被还原为无色的 Mn²⁺。
  【分析解释】
  （2）实验ⅰ中，反应的离子方程式是

   

  。
  （3）实验ⅱ中，能说明 Na₂S 在酸性条件下被氧化的实验现象是

   

  。
  【继续探究】
  （4）甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
  ①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
  假设 a：酸性溶液中的 

  SO

  2

  -

  4

  具有氧化性，可产生 S；
  假设 b：空气中存在 O₂，在酸性条件下，由于

   

   （用离子方程式表示），可产生 S；
  假设 c：酸性溶液中的 

  SO

  2

  -

  3

  具有氧化性，可产生 S。
  ②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。
  实验 iii：向 Na₂S 溶液中加入

   

  （填试剂名称），产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为

   

  ，溶液未变浑浊。
  （5）结合实验 ii 和 iii,用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：

   

  。
  组卷：25引用：5难度：0.5

  解析