2021-2022学年云南省玉溪市江川一中高二（下）月考化学试卷（3月份）

一、单选题（共20小题，每题3分）

• 1．已知反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO₂（g）和H₂（g），反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c（CO₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（CO）=0.5mol/L，c（H₂O）=0.5mol/L，则下列说法正确的是（　　）

  A．1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等

  B．反应从开始到1min内的平均速率 V （CO）=1mol/L•min

  C．1min时降低温度，反应逆向进行

  D．1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率
  组卷：35引用：5难度：0.8

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• 2．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．a为电池的正极，发生还原反应

  B．b极的电极反应为HCHO+H2O-4e-═CO2+4H+

  C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变

  D．当电路中转移2×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为1.5mg
  组卷：102引用：4难度：0.6

  解析

• 3．用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO₄^3-以FePO₄（不溶于水）的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去

  B．X极为石墨，该电极上发生氧化反应

  C．电解过程中Y极周围溶液的pH减小

  D．电解时废水中会发生反应：4Fe2++O2+4H++4PO43-=4FePO4↓+2H2O
  组卷：35引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列有关水处理方法不正确的是（　　）

  A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

  B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

  C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

  D．用烧碱处理含高浓度 NH + 4 的废水并回收利用氨
  组卷：1125引用：21难度：0.9

  解析

• 5．四甲基氢氧化铵[（CH₃）₄NOH]是强碱，常温下甲胺（CH₃NH₂•H₂O）的电离常数为Kb,且PKb=-lgKb=3.38．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1mol•L^-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
  下列说法正确的是（　　）

  A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

  B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

  C．b 点溶液中存在 c（H+）=c（OH-）+c（CH3NH2•H2O）

  D．常温下，CH3NH3C1水解常数的数量级为10-11
  组卷：69引用：4难度：0.5

  解析

• 6．在CaCO₃饱和溶液中，加入Na₂CO₃固体，达到平衡时（　　）

  A．c（Ca2+）=c（ CO 2 - 3 ）

  B．c（Ca2+）=c（ CO 2 - 3 ）= K sp C a C O 3

  C．c（Ca2+）≠c（ CO 2 - 3 ），c（Ca2+）•c（ CO 2 - 3 ）=Ksp（CaCO3）

  D．c（Ca2+）≠c（ CO 2 - 3 ），c（Ca2+）•c（ CO 2 - 3 ）≠Ksp（CaCO3）
  组卷：32引用：1难度：0.9

  解析

• 7．已知化学反应2A（？）+B（g）⇌2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是（　　）

  A．A是气体，C是固体

  B．A、C均为气体

  C．A、C均为固体

  D．A是固体或液体，C是气体
  组卷：74引用：5难度：0.6

  解析

• 8．测定中和反应反应热的实验中，下列做法会导致反应热偏小的是（　　）

  A．用KOH溶液代替NaOH溶液

  B．用NaOH固体代替NaOH溶液

  C．反应物盐酸过量

  D．使用铜制搅拌棒搅拌
  组卷：9引用：3难度：0.9

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二、非选择题（共5小题）

• 24．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
  （1）E元素基态原子的电子排布式为

   

  。
  （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：

   

  。
  （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是

   

  （填化学式）。
  （4）离子半径：D⁺

   

  （填“＜”“＞”或“=”，下同）B^3-，第一电离能：B

   

  C，电负性：C

   

  F。
  （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为

   

  。
  试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：

   

  。
  （6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 25．现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。
  （1）写出A、B、C、D的元素符号。
  A：

   

  　B：

   

  　C：

   

  　D：

   

  。
  （2）写出B原子的电子排布式：

   

  。A、C、D的价电子排布式：A：

   

  　C：

   

  　D：

   

  。
  （3）写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：

   

  。
  （4）写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：

   

  。
  组卷：11引用：4难度：0.5

  解析