2021-2022学年山东省聊城二中（文化课班级）高三（下）开学化学试卷

一、单项选择题（本题共10题，每题2分，共20分）

• 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．人民币磁性油墨中所含的Fe3O4常用作红色颜料

  B．“人造太阳”的核燃料是 2 1 H和 3 1 H，二者互为同素异形体

  C．屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

  D．华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅
  组卷：1引用：2难度：0.6

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• 2．下列化学用语表达错误的是（　　）

  A．S2Cl2的结构式：Cl-S-S-Cl

  B．Fe3+的结构示意图：

  C．基态Cu+价电子的轨道表示式：

  D．用电子式表示水分子的形成过程：
  组卷：16引用：3难度：0.7

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• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下1.12LHF含有的电子数为0.5NA

  B．室温下1.0LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-5NA

  C．1mol雄黄（As4S4），结构为）含有S-S键的数目为2NA

  D．一定条件下，1molN2与足量H2反应可生成NH3的数目为2NA
  组卷：6引用：2难度：0.6

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• 4．关于下列仪器使用的说法正确的是（　　）
  

  A．①、②、④常用于物质分离	B．②、③使用前需要检漏
  C．③、⑤可用作反应容器	D．④、⑤、⑥可直接加热
  组卷：12引用：2难度：0.8

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• 5．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

  A．用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4：CO32-（aq）+CaSO4（s）═CaCO3（s）+SO42-（aq）

  B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+[Al（OH）4]-

  C．碱性条件下，用KClO溶液与Fe（OH）3反应制备新型净水剂K2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

  D．氯碱工业制备氯气：2Cl-+2H+ 电解 Cl2↑+H2↑
  组卷：24引用：4难度：0.5

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• 6．下列装置能达到相应实验目的的是（　　）

  A．制备并收集少量NH3	B．制备氢氧化铁胶体
  C．防止金属铁被腐蚀	D．验证反应产物CO2
  组卷：3引用：3难度：0.5

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三、非选择题（共60分）

• 18．镓是制作高性能半导体的重要原料，其化合物的性质与铝相似．工业上常从锌矿渣（主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，其中Pb、Fe均以+2价形式存在，Ga以+3价形式存在）中回收镓．工艺流程如图：
  
  已知：①lg2=0.3，lg3=0.48．
  ②部分物质的K_sp如表所示．
  

  物质	Zn（OH）2	Ga（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  Ksp	1.6×10-17	2.7×10-31	4.9×10-17	2.6×10-39

  回答下列问题：
  （1）浸出渣的主要成分是

   

  （写化学式）．加入H₂O₂的目的是（用离子方程式表示）

   

  ．
  （2）室温下，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10^-5mol⋅L^-1时，认为该离子沉淀完全．若浸出液中阳离子浓度均为0.01mol⋅L^-1，则应调pH的范围为

   

  ．
  （3）ZnSO₄溶液蒸发浓缩时，停止加热的标志是

   

  ．
  （4）试剂X为

   

  （填“NaOH溶液”或“氨水”），加入试剂X时发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （5）取28.7gZnSO₄⋅7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．分析数据，推断100℃、930℃时所得固体的化学式分别为

   

  、

   

  ．
  
  组卷：13引用：2难度：0.5

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• 19．2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和．实现CO₂大规模减排，需要多措并举，其中碳资源的综合利用成为重中之重．
  Ⅰ．甲醇的制备和利用
  （1）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料．CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，此反应分两步进行：
  反应Ⅰ：ΔH＞0
  反应Ⅱ：Cu/Zn+2H₂+CO₂═Cu/ZnO+CH₃OH   ΔH＜0
  ①反应Ⅰ的化学反应方程式为

   

  ．
  ②反应Ⅱ几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，如图能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的是

   

  ．（填标号）
  A.B.C.D.
  （2）工业上可利用甲醇催化制取丙烯：3CH₃OH（g）⇌C₃H₆（g）+3H₂O（g）．已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数），上述反应Arrhenius经验公式的实验数据如图中a线所示，计算该反应的活化能E_a=

   

  kJ⋅mol^-1．当改变外界条件时，实验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是

   

  ．
  
  Ⅱ．二甲醚的制备
  （3）二甲醚（CH₃OCH₃）是未来制取低碳烯烃的主要原料之一，也是一种优良的洁净燃料．利用CO₂催化加氢制备二甲醚过程中发生的化学反应为：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁＞0
  反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0
  反应Ⅲ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＜0
  ①一定条件下，在恒容密闭容器中按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投料进行上述反应，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图所示．
  
  曲线X表示的

   

  平衡体积分数随温度变化，温度从453K上升至573K，CO₂的平衡转化率变化的原因是

   

  ．
  ②一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂进行上述反应，反应经10min达到平衡，此时CO₂的平衡转化率为30%，容器中CO（g）为0.05mol,CH₃OH（g）为0.05mol.0～10min,用CH₃OH（g）的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v（CH₃OCH₃）=

   

  ，反应Ⅲ的化学平衡常数K=

   

  ．
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析