2022-2023学年福建省福州市格致中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意.）

• 1．2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（　　）

  A．风能

  B．水能

  C．太阳能

  D．化石燃料
  组卷：27引用：2难度：0.8

  解析

• 2．运动饮料的常见成分中，属于弱电解质的是（　　）

  A．碳酸氢钠

  B．氯化钠

  C．乳酸钙

  D．柠檬酸
  组卷：39引用：3难度：0.8

  解析

• 3．由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（　　）

  A．F-的结构示意图：

  B．O的价层电子排布式为2s22p4

  C．As元素s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量

  D．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

• 4．关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

  A． 图①装置中a导管释放出的气体具有可燃性

  B． 图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”

  C． 图③装置盐桥中KCl的K+向右侧烧杯移动

  D． 用图④装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．在由水电离出的c（OH-）=10−13mol•L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

  B．0.1mol•L-1Na2S溶液：K+、 NH + 4 、 NO - 2 、Al3+

  C．0.2mol•L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、 NO - 3 、Cl-

  D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
  组卷：97引用：6难度：0.6

  解析

• 6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）ΔH=xkJ⋅mol^-1。已知碳的燃烧热ΔH_I=akJ⋅mol^-1；S（s）+2K（s）=K₂S（s）ΔH₂=bkJ⋅mol^-1。2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）ΔH₃=ckJ⋅mol^-1。则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c+3a-b

  C．a+b-c

  D．c+a-b
  组卷：259引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共55分.）

• 18．采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、SiO₂和NiCO₃杂质）来制备Mn的工艺流程如图所示.
  
  已知：生成氢氧化物的pH见下表：
  

  离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+	Mn2+
  开始沉淀的pH	7.5	2.7	8.1	7.7	8.3
  完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

  （1）基态Mn原子的成对电子数与未成对电子数之比为

   

  。
  （2）“酸浸”前将原料粉碎的目的是

   

  。
  （3）加入MnO₂的目的是

   

  ，其反应的离子方程式为

   

  。
  （4）常温下，已知K_b（NH₃⋅H₂O）=4×10^-5，则0.1mol/L的NH₃⋅H₂O的pH约为

   

  （lg2=0.3）。
  （5）“调节pH”操作中pH控制范围为

   

  。
  （6）“沉锰”过程中的离子方程式为

   

  ，其过程中温度和pH对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是

   

  。
  组卷：43引用：1难度：0.5

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• 19．温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
  Ⅰ.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。
  
  （1）在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是

   

  （填字母）。
  A.该催化剂使反应的平衡常数增大
  B.CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成
  C.生成乙酸的反应原子利用率100%
  D.ΔH=E₂-E₁
  Ⅱ.以CO₂、H₂为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚（CH₃OCH₃）涉及的主要反应如下：
  ①2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ/mol
  ②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ/mol
  （2）反应2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  （3）在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。
  
  i.已知：CH₃OCH₃的选择=

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%。其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线

   

  （填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是

   

  。
  ⅱ.为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为

   

  （填标号）。
  a.低温、低压
  b.高温、高压
  c.高温、低压
  d.低温、高压
  Ⅲ.以CO₂、C₂H₆为原料合成的主要反应为：CO₂（g）+C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ⋅mol^-1。
  （4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆，达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=

   

  MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  Ⅳ.（5）以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：

   

  ；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中

   

  mol硫酸。
  
  组卷：37引用：1难度：0.5

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