2019年天津市北辰区高考化学二模试卷
发布：2024/12/6 0:0:2
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
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1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.8 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：92引用：2难度：0.6 -
3．BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（
）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法不正确的是（ ）组卷：120引用：8难度：0.5
二、解答题（共4小题，满分64分）
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9．叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水，微溶于乙醇不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知NaNH2+N2ONaN3+H2O。210-220℃
实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。
实验Ⅰ：制备NaN3
（1）装置C中盛放的药品为，装置B的主要作用是。
（2）为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是。
（3）氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。
（4）N2O可由NH4NO3（熔点169.6℃）在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是。
实验Ⅱ：分离提纯
分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
D中混合物加水Ⅰ加乙醇Ⅱ过滤Ⅲ洗涤ⅣNaN3固体干燥Ⅴ
（5）已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作Ⅳ采用洗涤，其原因是。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010mol•L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液的体积为29.00mL．测定过程中涉及的反应方程式如下：
2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
（6）配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（7）试样中NaN3的质量分数为。（保留四位有效数字）组卷：27引用：1难度：0.5 -
10．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）ΔH=-177kJ/mol
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1253.4kJ/mol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为。
（2）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0．不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图1所示。①M点的v正Q点的v正．（填“＞”、“＜”或“=”）
②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数。（填“大”、“小”或“相等”）
（3）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图2所示。写出总反应化学方程式。
②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。
（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为；已知常温下，Ka（HNO2）=5×10-4，则反应HNO2（aq）+NaOH（aq）⇌NaNO2（aq）+H2O（l）的平衡常数的数值为。
（5）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除用电器NO2的简易装置如图3所示。①a电极上的反应式为。
②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为mL．（标准状况：假设电解过程中溶液体积不变）组卷：29引用：1难度：0.4
