人教版（2019）选择性必修1《3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．为了使Na₂S溶液中

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  S

  2

  -

  ）

  的比值变小，可加入的物质是（　　）
  ①适量盐酸；
  ②适量NaOH溶液；
  ③适量KOH溶液；
  ④适量KHS溶液。

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①③
  组卷：83引用：3难度：0.4

  解析

• 2．在25℃时，物质的浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其对应溶液中

  NH

  +

  4

  的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol•L^-1），下列判断正确的是（　　）

  A．a=b=c

  B．a=c＞b

  C．b＞a＞c

  D．c＞a＞b
  组卷：99引用：10难度：0.5

  解析

• 3．一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-。下列说法正确的是（　　）

  A．加入少量NaOH固体，c（OH-）减小

  B．升高温度，溶液的pH增大

  C．稀释溶液，c（H+）减小

  D．通入少量HCl气体，c（H+）减小
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 4．FeCl₃溶液中的水解反应：FeCl₃+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3HCl已达平衡，若要使FeCl₃的水解程度增大，应采用的方法是（　　）

  A．加入NaCl	B．加入AgNO3固体
  C．加入FeCl3固体	D．加热
  组卷：180引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列事实与水解反应无关的是（　　）

  A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

  B．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3+

  C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用

  D．用Na2S除去废水中的Hg2+
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

二、实验题

• 16．10℃加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
  

  温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
  PH	8.3	8.4	8.5	8.8

  （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是

  HCO

  -

  3

  的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

   

  （填“大于”或“小于”）NaHCO₃，该分解反应的方程式为

   

  ．
  （3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
  ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是

   

  ．
  能不能选用Ba（OH）₂溶液？

   

  （答“能”或“不能”）
  ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则

   

  （填“甲”或“乙”）判断正确．
  组卷：96引用：4难度：0.5

  解析

三、解答题

• 17．常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1≈1.0×10^-2、K_a2≈1.0×10^-7。
  （1）该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_b=

   

  ，NaHSO₃溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7；若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中

  c

  （

  H

  2

  SO

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （2）0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液的pH=

   

  ，从平衡移动的角度解释SO₃^2-的K_h1＞K_h2：

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析