2020-2021学年福建省福州三中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意。共计56分）

• 1．把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是（　　）

  A．与酯化反应是同类型反应

  B．瓶内气体的颜色等变浅

  C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时无白烟产生

  D．集气瓶壁有油状液体生成
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）
  ①SO₂　②CH₃CH₂CH═CH₂　③　④CH₃CH₃．

  A．①②③④

  B．③④

  C．①②④

  D．①②
  组卷：70引用：11难度：0.7

  解析

• 3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

  A．在水溶液羧基和羟基均易电离出H+

  B．可发生加成且不能发生取代反应

  C．分子中含有2种官能团

  D．分子式为C7H10O5
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 4．Mg还原SiCl₄生成Si的反应如下：
  ①SiCl₄（g）+2Mg（l）⇌Si（s）+2MgCl₂（g）△H₁
  ②SiCl₄（g）+2Mg（g）⇌Si（s）+2MgCl₂（g）△H₂
  下列说法正确的是（　　）

  A．Mg（l）=Mg（g）△H═ 1 2 （△H1-△H2）

  B．硅太阳能电池是将化学能转化为电能

  C．减少Mg（l）的量，△H1变小

  D．△H1＜△H2
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，总反应方程式为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag,其中一个电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；下列叙述正确的是（　　）

  A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

  B．Zn是正极，Ag2O是负极

  C．每转移2mol e-，有232g Ag2O被还原

  D．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 6．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是（　　）

  A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

  B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

  C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

  D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
  组卷：27引用：3难度：0.7

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二、非选择题（4小题，共44分）

• 18．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图。
  （1）写出“浸取”环节发生的主要离子方程式

   

  ．实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的

   

  （双选，填选项字母）。
  a.烧杯
  b.容量瓶
  c.滴定管
  d.玻璃棒
  （2）图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图。
  
  已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9，
  ①滤渣Ⅰ中含

   

  （填化学式）。再加入NaOH调节pH=12.5可除去

   

  （填离子符号）。
  ②加入H₂C₂O₄应避免过量的原因是

   

  。
  （3）25℃，H₂C₂O₄的电离平衡常数如下：
  

  H2C2O4

  Ka1=5.36×10-2

  Ka2=5.35×10-5

  ①HC₂O₄^-的电离平衡常数表达式  K_a2=

   

  。
  ②NaHC₂O₄溶液呈

   

  （酸性、碱性、中性）。
  组卷：5引用：2难度：0.5

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• 19．研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
  
  Ⅰ．NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ•mol^-1
  （1）2NO（g）+2CO（g）

  催化剂

  2CO₂（g）+N₂（g）△H=

   

  ，该反应在

   

  下能自发进行。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
  （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示。
  ①计算达到平衡时v（N₂）=

   

  ，该反应的平衡常数表达式为

   

  平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.3mol,平衡将

   

  （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
  ②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是

   

  。（填字母）
  A．增大CO浓度
  B．升温
  C．减小容器体积
  D．加入催化剂
  Ⅱ．SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
  已知：亚硫酸：K_a1=2.0×10^-2K_a2=6.0×10^-7
  （3）请通过计算证明，NaHSO₃溶液显酸性的原因：

   

  
  （4）如图2所示的电解装置，酸性条件下，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为

   

  ；若通入的NO体积为4.48L（标况下），则另外一个电极通入的SO₂质量至少为

   

  g。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析