2020-2021学年重庆市南开中学高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
-
1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．下列过程是吸热反应的是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.9 -
3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：41引用：1难度：0.7 -
4．下列过程属于化学变化的是（ ）
①活性炭吸附有色物质 ②氯水漂白有色布条
③过氧化钠露置在空气中 ④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色
⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色 ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl.组卷：39引用：4难度：0.9 -
5．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
组卷：13引用：3难度：0.5 -
6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.6
二、解答题（共5小题，满分58分）
-
18．锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。如图为以锗锌矿（含GeO2、ZnS及少量Fe2O3）为原料生产高纯度锗的工艺流程如图：
已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列问题：
（1）步骤①中提高碱浸效率的措施有（写一种），NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为。
（2）操作a的名称是，GeCl4的电子式为。
（3）滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量。滤渣2中除含有CaGeO3外，还含有少量。
（4）步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为。不用稀盐酸的原因是。
（5）写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：。组卷：31引用：2难度：0.5 -
19．硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备。
（1）原料气体（NH3、O2）在进入催化氧化反应装置之前，必须进行脱硫净化处理，其原因是。
（2）研究表明2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
（a）2NO（g）⇌N2O2（g）（快）
（b）N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）
①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的（填“大”或“小”）。
②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则此反应的△H0（填“＞”或“＜”），150℃时，v正v逆（填“＞”或“=”或“＜”）。若起始c（O2）=5.0×10-4mol/L，则380℃下反应达平衡时c（O2）=mol/L。
（3）T1温度时，在2L恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），实验测得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）•c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2）k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：
①化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K=。
②温度为T1时的化学平衡常数K=。若将容器的温度变为T2时k正=k逆，则T2T1（填“＞”“＜”或“=”）。组卷：14引用：1难度：0.4
