2022-2023学年北京市丰台区高二（上）期末化学试卷

一、第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每题只有一个选项正确。

• 1．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（　　）

  A．金属的腐蚀

  B．食物的腐败

  C．塑料的老化

  D．合成氨
  组卷：60引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（　　）

  A．硫酸钡用作钡餐

  B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于净水

  C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器

  D．由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
  组卷：38引用：3难度：0.7

  解析

• 3．已知1molN₂（g）中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量，1molO₂（g）中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量，1molNO（g）中的化学键形成时释放632kJ的能量，N₂（g）与O₂（g）反应生成NO（g）的热化学方程式为（　　）

  A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-812kJ•mol-1

  B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-180kJ•mol-1

  C．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+812kJ•mol-1

  D．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180kJ•mol-1
  组卷：89引用：2难度：0.7

  解析

• 4．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂””授课活动。王亚平将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”下列说法不正确的是（　　）

  A．醋酸钠是弱电解质

  B．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

  C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程

  D．向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
  组卷：34引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列示意图与化学用语表述闪容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）
  

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	铜锌原电池工作	一种燃料电池工作	电解饱和食盐水
  电离方程式：NaCl═Na++Cl-	总反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu	负极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O	总反应：2Cl-+2H+ 通电 Cl2↑+H2↑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：63引用：3难度：0.7

  解析

• 6．I^-可以作为H₂O₂分解的催化剂，催化机理是：
  i.H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-；
  ii._____。
  分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）

  A．曲线②为含有I-的反应过程

  B．反应ii为H2O2+IO-═H2O+O2↑+I-

  C．反应i和ii均为放热过程

  D．反应i的反应速率可能比反应ii慢
  组卷：59引用：2难度：0.6

  解析

二、第二部分（非选择题共58分）

• 18．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb,还有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
  
  已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：
  

  难溶电解质	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
  Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

  ii.浓度为0.1mol•L^-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
  

  金属氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Pb（OH）2
  开始沉淀的	1.5	6.3	3.3	7.1
  完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

  回答下列问题：
  （1）在“脱硫”中，PbSO₄发生转化反应的离子方程式为

   

  。
  （2）在“脱硫”中，加入Na₂CO₃不易使铅膏中的BaSO₄发生转化，原因是

   

  。若要有BaCO₃生成，溶液中的

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  至少大于

   

  。
  （3）在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，还要加入H₂O₂。
  ①H₂O₂除了能将Fe（Ⅱ）转化为Fe（Ⅲ），还能促进金属Pb在醋酸中转化为（CH₃COO）₂Pb。写出H₂O₂使Pb转化为（CH₃COO）₂Pb的化学方程式

   

  。
  ②H₂O₂也能使PbO₂转化为（CH₃COO）₂Pb。其中H₂O₂的作用是

   

  。
  ③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是

   

  （写出2条）。
  （4）“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是

   

  。
  （5）“沉铅”时，产生沉淀后的pH低于7.1，原因是：沉淀生成后c（Pb²⁺）

   

  0.1mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
  组卷：59引用：1难度：0.3

  解析

• 19．某小组研究Mg与盐溶液的反应。
  资料：i.镁和水反应会在镁条表面形成致密的Mg（OH）₂膜，阻碍反应进一步发生。
  ii.某些体积较小的离子能够“钻入”Mg（OH）₂膜，达到使其溶解的效果，称作“离子钻入效应”。
  进行实验：常温下，向试剂X中加入3cm长的光亮镁条。
  

  实验序号	试剂X	实验现象
  Ⅰ	5mL蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着
  Ⅱ	5mL1mol•L-1NaHCO3溶液	迅速有大量无色气泡冒出，同时产生大量白色沉淀
  Ⅲ	5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液	镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡冒出
  Ⅳ	4.5mL1mol•L-1KCl溶液和0.5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液充分混合、过滤后所得的滤液	迅速有大量无色气泡冒出，滤液中逐渐出现白色浑浊

  （1）分别收集实验Ⅱ和实验Ⅳ中产生的气体于小试管口，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，说明生成的气体中含有

   

  。
  （2）常温下，1mol•I^-1NaHCO₃溶液的pH=8.4。结合化学用语解释NaHCO₃溶液显碱性的原因

   

  。
  （3）经实验测定，实验Ⅱ中产生的白色沉淀中含有MgCO₃。已知Mg²⁺可以和

  HCO

  -

  3

  形成[Mg（HCO₃）]⁺，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中生成气体速率快及生成MgCO₃的原因

   

  。
  （4）实验Ⅲ中生成了Ag,写出该反应的离子方程式

   

  。
  （5）对于实验Ⅳ小组同学猜测滤液中的某些微粒可能对反应速率有影响。继续设计并实施实验，进行深入研究。
  

  实验序号	试剂X	实验现象
  Ⅴ		细微气泡冒出
  Ⅵ	4.5mL1mol•L-1KNO3溶液+0.5mL蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着

  ①甲同学认为实验Ⅳ的滤液中含有Ag⁺，请设计实验方案证实其想法

   

  。
  ②对比实验Ⅳ和Ⅴ，可知Ag⁺对反应速率有影响。实验Ⅴ中的试剂X是

   

  。
  （6）综合上述实验可知，Ag⁺与Cl^-可以加快Mg和H₂O反应的速率。反应速率加快的原因是

   

  。
  （7）研究表明，Mg与盐溶液反应的多样性与

   

  有关。
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析