2020-2021学年黑龙江省鸡西一中高一（上）第一次月考化学试卷

一、单选题

• 1．下列有关胶体的说法正确的是（　　）

  A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体

  B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象

  C．AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动

  D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质分类正确的是（　　）

  A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物

  B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

  C．硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

  D．MgO、Fe3O4、Na2O2均为碱性氧化物
  组卷：12引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（　　）

  A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜

  B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳

  C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙

  D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
  组卷：55引用：6难度：0.8

  解析

• 4．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。图中的实验操作正确的是（　　）

  A． 熄灭酒精灯	B． 稀释浓硫酸
  C． 钾离子的检验	D． 称量NaOH固体
  组卷：6引用：4难度：0.6

  解析

• 5．某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种混合而成．该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述组合判断正确的是：（　　）
  ①肯定有BaCl₂  ②肯定有MgCl₂  ③肯定有NaHCO₃  ④肯定有NaHCO₃或Na₂CO₃  ⑤肯定没有MgCl₂．

  A．①②③

  B．①③

  C．②④

  D．①③⑤
  组卷：49引用：7难度：0.7

  解析

• 6．在电解质溶液的导电性实验中（装置如图所示），若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

  A．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

  B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

  C．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

  D．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 7．与离子方程式H⁺+OH^-=H₂O相对应的化学方程式正确的是（　　）

  A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

  B．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

  C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

  D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
  组卷：162引用：5难度：0.8

  解析

• 8．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl^-：

  SO

  2

  -

  4

  ：Fe³⁺：K⁺：M=2：3：1：3：1，则M为（　　）

  A． CO 2 - 3

  B．Mg2+

  C．Na+

  D．Ba2+
  组卷：177引用：24难度：0.9

  解析

• 9．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

  A．Cl-→Cl2

  B．CuO→Cu

  C．CaCO3→CO2

  D．H2O2→O2
  组卷：917引用：13难度：0.5

  解析

二、填空题

• 28．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．有关数据见表：
  

  化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
  沸点/℃	3.8	11.0	82.0

  请回答下列问题：
  （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是

   

  ．
  （2）Cl₂O₇属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）ClO₂是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有

   

  性．
  （4）工业上可以用下列反应制备ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，请用单线桥法
  表示出该反应电子转移的方向和数目．
  （5）工业上制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl（浓）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl.
  ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是

   

  （填序号）．
  A．还原性          B．氧化性          C．酸性
  ②若上述反应中产生0.1molClO₂，则转移的电子数为

   

  ．
  组卷：106引用：4难度：0.1

  解析

• 29．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）。
  实验步骤如下：
  
  ①按图连接装置，并检查气密性；
  ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
  ③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
  ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
  ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
  ⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g；
  ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80g。
  试回答：
  （1）装置B中发生反应的离子方程式

   

  ；
  （2）装置A中试剂X应选用足量的

   

  
  A．饱和NaCl溶液  B．浓H₂SO₄ C．NaHCO₃溶液   D．NaOH溶液
  （3）①请用文字叙述装置C的作用：

   

  。
  ②请用文字叙述装置E的作用：

   

  。
  （4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果

   

  。
  （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为

   

  。
  组卷：27引用：3难度：0.6

  解析