2021-2022学年福建省龙岩市六县一中高二（上）期中化学试卷

一.选择题、本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

  B．新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生

  C．加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化

  D．可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应
  组卷：2引用：3难度：0.8

  解析

• 2．已知下列反应：O₂（g）+C（s）⇌CO₂（g）  K₁；2C（s）+O₂（g）⇌2CO（g） K₂。则反应：2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）的平衡常数为（　　）

  A． K 2 1 K 1 2

  B．2K1-K2

  C． K 2 1 ×K2

  D．2K1+K2
  组卷：111引用：13难度：0.5

  解析

• 3．如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：26引用：3难度：0.5

  解析

• 4．反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
  ①增加C的量
  ②将容器的体积缩小一半
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
  ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大。

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．②④
  组卷：997引用：58难度：0.7

  解析

• 5．某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（　　）
  

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   ΔH=-（a+c-b-d）kJ▪mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   ΔH=-（b+d-a-c）kJ▪mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   ΔH=-（a+2c-b-2d）kJ▪mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   ΔH=-（b+2d-a-2c）kJ▪mol-1
  组卷：26引用：5难度：0.9

  解析

二、解答题

• 14．某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa₂CO₃固体和0.5 gNaHCO₃固体，再分别加入30mL0.3mol•L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：

  CO

  2

  -

  3

   （aq）+2H⁺ （aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₁＜0，

  HCO

  -

  3

  （aq）+H⁺ （aq）=H₂O（l）+CO₂（g） ΔH₂＞0。
  回答下列问题：
  （1）乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？

   

  （填“甲”或“乙”），理由是

   

  。
  （2）查阅资料：
  反应Ⅰ：

  CO

  2

  -

  3

  （aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₁=-12.14kJ•mol^-1；
  反应Ⅱ：

  HCO

  -

  3

   （aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₂=+12.64 kJ•mol^-1
  则反应Ⅲ：

  CO

  2

  -

  3

  （aq）+H⁺（aq）=

  HCO

  -

  3

  （aq） ΔH₃=

   

   kJ•mol^-1。向VmLc mol•L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2VmLcmol•L^-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是

   

  （填标号）。
  
  （3）该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。
  
  表格一：
  

  试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
  0.5gNa2CO3	40mLHCl19.0	21.7
  0.5gNaHCO3	40 mLHCl19.0	18.1

  表格二：
  

  试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后 温度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
  0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
  0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

  表格三：
  

  试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后 温度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
  0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
  0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

  实验操作：：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
  ①实验中玻璃搅拌器的使用方法是

   

  。
  ②表格二对应实验得出的结论是

   

  。
  ③反应IV：Na₂CO₃（s）+2H⁺ （aq）=2Na⁺ （aq）+H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₄；反应V：NaHCO₃（s）+H⁺（aq）=Na⁺（aq）+H₂O（l）+CO₂（g） ΔH₅。则ΔH₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同） ΔH₄，ΔH₂

   

  ΔH₅。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 15．工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H。
  （1）该反应的△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0；其正反应在

   

  （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
  （2）该反应的反应速率表达式为v_正=k_正▪c²（CO₂）▪c⁶（H₂），v_逆=k_逆▪c（C₂H₅OH）▪c³（H₂O），其中k_正、k_逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=

   

  （用含k_正、k_逆的代数式表示），若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是

   

  （填标号）。
  a.k_正增大，k_逆减小
  b.k_正减小，k_逆增大
  c.k_正减小的倍数大于k_逆
  d.k_正减小的倍数小于k_逆
  （3）恒温时，向一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，发生上述反应，H₂的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
  
  ①此温度下，该反应的平衡常数K_P=

   

  MPa^-4（气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数）。
  ②x=

   

  ，设A点时容器的体积为V₁，B点时容器的体积为V₂，则V₁：V₂=

   

  。
  组卷：27引用：4难度：0.5

  解析