2022年湖北省黄冈市蕲春实验高级中学高考化学一模试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．近年我国“中国芯”（主要成分为单质硅）自主研发再获突破。工业上通过反应①Si+3HCl

  300

  ℃

  SiHCl₃+H₂和反应②SiHCl₃+H₂

  1100

  ℃

  Si+3HCl,由粗硅制得高纯硅。下列说法正确的是（　　）

  A．SiHCl3的电子式为

  B．反应①和反应②互为可逆反应

  C．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

  D．基态硅原子价电子排布式为2s22p63s23p2
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 2．“化干戈为玉帛”出自西汉•刘安《淮南子•原道训》：“昔者夏鲧作三仞之城，诸侯背之，海外有狡心。禹知天下之叛也，乃坏城平池，散财物，焚甲兵，施之以德，海外宾服，四夷纳职，合诸侯于涂山，执玉帛者万国”。干和戈都是古代常用兵器，玉帛原指玉器、丝绸。甲骨文和金文的“干”及西周青铜戈如图。下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是（　　）
  

  A．装饰“干”的羽毛的主要成分是蛋白质，一定条件下能水解生成氨基酸

  B．制作“戈”的青铜属于金属材料，表面的绿色结晶锈中含有Cu2（OH）2CO3

  C．和田“玉”的主要成分Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

  D．灼烧“帛”时无明显气味，因为蚕丝的主要成分为纤维素
  组卷：44引用：2难度：0.7

  解析

• 3．玫瑰红景天中活性物质有很多，槲皮素（如图所示）是其中之一。已知苯环上连有的羟基具有弱酸性，下列有关槲皮素的说法错误的是 （　　）

  A．分子式为C15H10O7

  B．既可以发生取代反应也可以发生加成反应

  C．分子中含有3种官能团

  D．1mol槲皮素与足量NaOH溶液反应时消耗4molNaOH
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NA

  B．常温下，1L0.1mol⋅L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1NA

  C．向溶质为0.1mol的FeCl3溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1NA

  D．1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为4NA
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+

  B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O

  C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

  D．2mol⋅L-1NaAlO2溶液与1.5mol⋅L-1稀硫酸等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
  组卷：52引用：1难度：0.7

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• 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
  

  	目的	方案设计	现象和结论
  A	探究1-溴丙烷消去反应的产物	取5mL1-溴丙烷，加入10mL饱和KOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入2mL酸性高锰酸钾溶液中	若酸性高锰酸钾溶液褪色，则1-溴丙烷消去反应的产物为丙烯
  B	探究氯化铁与碘化钾溶液反应存在限度	取2mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液于试管中，加入5滴等浓度的KI溶液，再加入KSCN溶液	若溶液呈红色，则反应存在限度
  C	探究乙醇与苯酚中羟基氢的活泼性强弱	配制物质的量浓度相等的乙醇和苯酚水溶液，加入金属钠，观察生成气体的速率	产生气体速率快的则羟基氢活泼性强
  D	探究SO2是否有氧化性	向H2S水溶液中通入SO2气体	若有淡黄色沉淀产生，则SO2有氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．缺铁性贫血是常见病，补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物，种类很多。葡萄糖酸亚铁[（C₆H₁₁O₇）₂Fe]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组的同学用如图装置制备FeCO₃，并利用FeCO₃与葡萄糖酸反应得到葡萄糖酸亚铁。
  
  
  （1）实验中恒压滴液漏斗上侧管a的优点是

   

  。
  （2）实验开始时，应打开活塞K₁、K₃，关闭K₂，让反应产生的氢气将装置中的空气排净。一段时间后，要使蒸馏烧瓶b中制得的FeSO₄溶液进入三颈烧瓶c中，操作方法及实验原理为

   

  。
  （3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象为

   

  。
  （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为

   

  。
  （5）实验结束后，小组的同学用酸性KMnO₄溶液测定所得葡萄糖酸亚铁晶体的纯度时，发现产品的纯度大于100%，其原因是

   

  。经查阅文献后，小组同学发现可用EDTA（简写为H₄Y）标准溶液滴定。取mg葡萄糖酸亚铁晶体溶于盐酸，加入过量的V₁mLc₁mol⋅L^-1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c₂mol⋅L^-1的含Zn²⁺标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗含Zn²⁺标准溶液的体积为V₂mL（反应的离子方程式为R²⁺+Y^4-═RY^2-，R²⁺为金属离子），则葡萄糖酸亚铁晶体的质量分数为

   

  （用c₁、c₂、V₁、V₂、m列式表示）。
  组卷：11引用：1难度：0.4

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• 19．我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。
  回答下列问题：
  （1）CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g） ΔH=+205.9kJ•

  mo

  -

  1

  1

  ①
  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）            ΔH₂=-41.2kJ•mol^-1②
  写出CH₄与CO₂反应生成CO和H₂的热化学方程式：

   

  。
  （2）高温下，在1L密闭容器中通入1mol甲烷，发生如下反应：2CH₄⇌C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为v=kc（CH₄），其中k为反应速率常数。
  ①设反应开始时的反应速率为v₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为v₂，则

  v

  2

  v

  1

  =

   

  。
  ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A.v与甲烷浓度成正比
  B.压强不变时，反应到达平衡状态
  C.乙烷的生成速率逐渐增大
  D.k与温度无关
  ③平衡时，再通入1mol甲烷，则反应的平衡常数K

   

  （填“增大”“减小”或“不变”，下同），甲烷的转化率α

   

  。
  （3）CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图1所示：
  
  当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1：1时，该电极上的电极反应式为

   

  。CH₄和CO₂的物质的量比为

   

  。
  （4）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH₄→C_ads/[C（H）_n]_ads+（2-

  n

  2

  ）H₂；第二步：碳（或碳氢物种）和H₂O反应生成CO₂和H₂，如C_ads/[C（H）_n]_ads+2H₂O→CO₂+（2-

  n

  2

  ）H₂，反应过程和能量变化残图如图2：判断

   

  （填序号）过程加入催化剂，原因是

   

  。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为

   

  。
  组卷：22引用：3难度：0.5

  解析