2022-2023学年湖北省襄阳市宜城一中、枣阳一中等六校联考高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

  A．碳酸钠可用于去除餐具的油污是利用了盐类水解的原理

  B．草木灰和氯化铵不能混合使用是因为二者发生双水解反应

  C．冰箱能够保存食物的最主要原因是冰箱可以杀灭细菌

  D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
  组卷：8引用：3难度：0.7

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• 2．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

  A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、 HCO - 3

  B．常温下的溶液中一定大量共存：Cl-、Al3+、Na+、 A l O - 2

  C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol⋅L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、 A l O - 2 、S2-、 CO 2 - 3

  D．KSCN溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Cl-、 SO 2 + 4
  组卷：3引用：2难度：0.6

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• 3．已知反应热：
  ①25℃、101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ⋅mol^-1
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．①的反应热为ΔH=221kJ⋅mol-1

  B．C的燃烧热等于110.5kJ⋅mol-1

  C．稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液（已知醋酸电离时吸热）的中和热ΔH＞-57.3kJ⋅mol-1
  组卷：9引用：2难度：0.8

  解析

• 4．在密闭容器发生下列反应aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

  A．a＜c+d	B．平衡向正反应方向移动
  C．D的体积分数变大	D．A的转化率变大
  组卷：11引用：6难度：0.5

  解析

• 5．对于可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，下列各图正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 6．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），5min后反应达到平衡时c（CH₃OH）为0.2mol•L^-1．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A．0～5min,CO2的平均反应速率为0.04mol•（L•min）-1

  B．反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的ΔH＜0

  C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

  D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
  组卷：51引用：8难度：0.7

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二、填空题

• 18．用合成气生成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=？在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n（H₂）随时间的变化如下表所示：
  

  t/min	0	1	3	5
  n（H2）/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

  （1）ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施

   

  。
  （3）下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.温度越高，该反应的平衡常数越大
  b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
  c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
  d.图中压强p₁＜p₂
  （4）0～3min内用CH₃OH表示的反应速率v（CH₃OH）=

   

  。
  （5）200℃时，该反应的平衡常数K=

   

  。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH₂、2molCH₃OH，保持温度不变，则化学平衡

   

  移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
  组卷：4引用：3难度：0.6

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• 19．（1）工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇。
  ①已知CO（g）和H₂（g）的燃烧热分别为283.0kJ⋅mol^-1、285.8kJ⋅mol^-1。CO与H₂合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用CO₂（g）和H₂（g）制备甲醇和液态水的热化学方程式为

   

  。
  
  ②将一定量的CO₂和H₂充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因

   

  。
  （2）利用CO和水蒸气可生产H₂，反应的化学方程式为CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）。将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如下表所示
  

  温度/℃	起始量		达到平衡
  	CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	时间/min
  650	4	2	1.6		6
  900	3	2		1 3	3

  ①该反应的正反应为

   

  反应（填“放热”或“吸热”）。
  ②900℃时，从开始到达平衡时的反应速率v（H₂O）=

   

  （保留2位小数），达到平衡时c（H₂）=

   

  。
  （3）利用废弃的H₂S的热分解可生产H₂：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）。现将0.20molH₂S（g）通入某恒压（压强p=aMPa）密闭容器中，在不同温度下测得H₂S的平衡转化率如图所示。
  
  已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数。温度为T₆℃时，该反应的平衡常数K_p=

   

  （用a的代数式表示）。
  组卷：6引用：1难度：0.6

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