2020-2021学年山东省济宁市兖州区高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题2分，共50分）

• 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

  B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的

  C．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火

  D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
  组卷：8引用：2难度：0.8

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热

  B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应

  C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定

  D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
  组卷：30引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列关于能量的说法不合理的是（　　）

  A．原电池将化学能转化为电能

  B．太阳能电池将化学能转化为电能

  C．火力发电涉及多种能量之间的转化

  D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化
  组卷：20引用：2难度：0.8

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• 4．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（　　）
  ①滴有酚酞的氨水
  ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液
  ③溶有SO₂的品红溶液
  ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

  A．①②

  B．①③

  C．③④

  D．①④
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（　　）

  A．2NH3+3CuO △ 3Cu+N2↑+3H2O

  B．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

  C．4NH3+6NO 催化剂 △ 5N2+6H2O

  D．NH3+HCl═NH4Cl
  组卷：398引用：7难度：0.7

  解析

• 6．恒温恒容的密闭容器中，能够说明可逆反应2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）达到化学平衡平衡的是（　　）
  ①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂；
  ②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；
  ③混合气体的颜色不再改变；
  ④混合气体的密度不再改变。

  A．①③

  B．①④

  C．②④

  D．②③
  组卷：18引用：1难度：0.7

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• 7．除去相关物质中的杂质，所选试剂和操作均正确的是（　　）
  

  	待提纯物质	杂质	除杂试剂	操作
  A	CuO	Al2O3	NaOH溶液	过滤
  B	FeCl2	FeCl3	通Cl2	-
  C	SiO2	MgO	HF溶液	过滤
  D	H2S	SO2	浓硫酸	洗气

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：2难度：0.7

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• 8．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。 航标灯的电源必须长效、稳定。 我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe 合金网为电极材料的海水电池。 在这种电池中（　　）
  ①铝合金是负极   ②海水是电解质溶液    ③铝合金电极发生还原反应

  A．①②

  B．②③

  C．①③

  D．①②③
  组卷：33引用：3难度：0.9

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二、（非选择题共50分）

• 23．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
  
  （1）图1中与图2中M对应的物质是

   

  ；N对应的物质中铁元素的化合价为

   

  。
  （2）X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

   

  。
  （3）Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是

   

  。
  （4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
  方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
  方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
  ①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是

   

  。该反应体现了浓硫酸的

   

  性。
  ②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？

   

  。理由是

   

  。
  组卷：53引用：3难度：0.8

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• 24．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）若降低温度，则该反应的正反应速率

   

  ，逆反应速率

   

  （均填“加快”“减慢”或“不变”）。
  （3）第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正）

   

   v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）0～4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （5）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是

   

   （填字母代号）。
  a.容器中压强不变    b.混合气体中c（A）不变   c.容器中气体密度不变   d.c（A）=c（B）
  组卷：21引用：2难度：0.7

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