2016-2017学年四川省成都市龙泉一中高二（下）入学化学试卷

一、单项选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　）

  A．形成1  mol H-Cl键放出的能量

  B．石墨转变成金刚石吸收的能量

  C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量

  D．水蒸气变成液态水放出的能量
  组卷：55引用：2难度：0.9

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• 2．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源．比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（　　）

  A．煤是一级能源	B．石油是二级能源
  C．焦炉煤气是一级能源	D．天然气是二级能源
  组卷：27引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．氯水宜保存在低温、避光条件下

  B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

  D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
  组卷：22引用：5难度：0.7

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• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H₁=-57.3kJ/mol,

  1

  2

  H₂SO₄（浓，aq）+NaOH（aq）=

  1

  2

  Na₂SO₄ （aq）+H₂O（l）；△H₂=m kJ/mol.下列说法正确的是（　　）

  A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

  B．△H1＞△H2

  C．△H2=-57.3 kJ/mol

  D．|△H1|＞|△H2|
  组卷：46引用：13难度：0.9

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• 5．将PH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（　　）

  A．9：2

  B．10：1

  C．11：1

  D．12：1
  组卷：109引用：25难度：0.7

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• 6．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）

  A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

  B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

  C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

  D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
  组卷：136引用：24难度：0.9

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• 7．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）达到平衡状态的是（　　）

  A．NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1：1

  B．单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO2

  C．混合气体的颜色不再改变的状态

  D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
  组卷：9引用：2难度：0.9

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• 8．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：．它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯与对二甲苯的物质的量之比为（　　）

  A．1：1

  B．2：1

  C．1：2

  D．3：1
  组卷：110引用：4难度：0.7

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• 9．下列说法中，正确的是（　　）

  A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

  B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用
  组卷：176引用：4难度：0.9

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二、填空题（本题包括5小题，共52分）

• 28．某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．
  
  （1）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

   

  、

   

  ．
  （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是

   

  ；乙的作用是

   

  ．
  （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是

   

  ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是

   

  ．
  （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

   

  ．要除去该物质，可现在混合液中加入

   

  （填写字母）．
  a.氯化钠溶液　　b.苯　　c.碳酸氢钠溶液 　d.四氯化碳
  然后，再通过

   

  （填实验操作名称）即可得到乙醛．
  （5）图中丙处导管应倾斜的原因是

   

  ．
  组卷：346引用：1难度：0.3

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• 29．常温下在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
  （1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：

   

  ．
  （2）写出Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸的离子方程式

   

  ．
  （3）当混合液的pH=

   

  时，开始放出CO₂气体．
  （4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g时开始产生沉淀X，则K_SP（X）=

   

  ．
  组卷：712引用：2难度：0.1

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