2021年江苏省高考化学压轴试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分.每题只有一个选项最符合题意.
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1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（ ）
组卷：46引用：9难度：0.6 -
2．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：96引用：7难度：0.8 -
3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：31引用：2难度：0.6 -
4．通过反应Ⅰ：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl平衡转化率如题图所示。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。n（HCl）n（O2）
反应Ⅱ：2CuCl2（s）+O2（g）=2CuO（s）+2Cl2（g）△H=125.6kJ•mol-1
反应Ⅲ：CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）△H=-120.0kJ•mol-1。下列说法正确的是（ ）组卷：107引用：2难度：0.6 -
5．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是（ ）
①以其他清洁能源代替燃煤
②对煤炭进行固硫、脱硫处理
③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾
④将含SO2的尾气向高空排放组卷：60引用：2难度：0.8 -
6．水合肼（N2H4•H2O）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl。如图装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.5
二、非选择题：共4题，共58分.
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17．Fe3O4呈黑色，超细Fe3O4粉体可制成磁流体，应用广泛。
（1）检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生。
（2）氧化一沉淀法制备Fe3O4
a.向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。
b.在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe（OH）2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为。
（3）超细Fe3O4粉体制备
步骤Ⅰ：称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2•4H2O溶于30mL蒸馏水中。
步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌。
步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约 为11。
步骤Ⅳ：加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1 h,然后冷却至室温。
步骤V：从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。
步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是
②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤Ⅰ中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1：1而不是2：1的原因是
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为
④关于此实验，下列说法正确的是。
A．用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路
B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3 O4
C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水组卷：102引用：4难度：0.5 -
18．氰化氢（HCN，易挥发，Ka=5.0×10-10）主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
（1）Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是S2O32-将CN-转化为SCN-和SO32-。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，。
（2）Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是
②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c（Cu2+）的变化与如图1所示。c（Cu2+）超过90mg•L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是。
（3）通过电激发产生HO•和OH-可处理废水中的CN-，其可能的反应机理如图2所示。
①反应I的离子方程式为。
②虚线方框内的过程可描述为。
（4）在铜镍为催化剂（Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好）的条件下，可利用反应：HCN（g）+H2O（g）⇌NH3（g）+CO（g）△H＞0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN（g）、H2O（g）、CO（g）[或N2（g）]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN（g）的去除率随温度变化如图3所示。200℃时含CO的混合气体中HCN（g）的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN（g）的去除率较低。其原因是。
组卷：110引用：5难度：0.4
