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2019-2020学年河南省开封市五县联考高一（下）期中化学试卷

发布：2024/12/27 9:30:2

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．根据元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．氢氧化钾的碱性比氢氧化钠的弱
B．砹和碘位于同主族，砹单质为有色固体
C．氢氟酸的酸性强于盐酸的酸性
D．氯的含氧酸的酸性一定强于硫酸的酸性
组卷：2引用：1难度：0.8
解析
2．正戊烷的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃，常温下为液体。下列与正戊烷互为同分异构体的是（　　）
A．CH₃CH₂CH₂CH₃ B．CH₃CH₂CH=CHCH₃
C．（CH₃）₂CHCH₂CH₃ D．CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）₂
组卷：81引用：3难度：0.8
解析
3．下列装置中可构成原电池的是（　　）
A． B． C． D．
组卷：3引用：1难度：0.5
解析
4．下列数字分别为X、Y两种元素的原子序数，其中可以组成XY₂型离子化合物的是（　　）
A．6和8 B．14和8 C．12和9 D．11和16
组卷：3引用：1难度：0.8
解析
5．下列叙述不正确的是（　　）
A．NH₄Cl中既有共价键又有离子键
B．PCl₃中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构
C．共价化合物中不可能含有离子键
D．NaH是离子化合物，其中含有共价键
组卷：1引用：1难度：0.7
解析
6．如图是锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池装置a、b为两个电极。下列判断正确的是（　　）
A．电池工作时，化学能全部转化为电能
B．电池工作时，溶液中
SO
2
-
4
浓度基本不变
C．b电极为锌片，发生氧化反应
D．电池工作时，溶液中
SO
2
-
4
向b电极移动
组卷：77引用：2难度：0.9
解析
7．下列说法正确的是（　　）
A．¹⁴N和¹⁴C互为同位素
B．³⁴S原子核内的质子数为18
C．³H和²H的化学性质不同
D．Na和Na⁺的化学性质不同
组卷：0引用：1难度：0.8
解析

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二、非选择题（本题共6小题，共52分）

21．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，回答下列问题：
（1）已知2CH₃OH（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）+4H₂（g）的能量变化如图所示。
①该反应为

反应。
②H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为

。
（2）某温度下，将10molCH₃OH和4molO₂充入4L密闭容器中，发生反应：2CH₃OH（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）+4H₂（g），反应4min后达到平衡，测得4min内，v（H₂）=0.8mol•L^-1•min^-1，则此时c（O₂）=

；CH₃OH的转化率为

。
（3）由CH₃OH、O₂、KOH溶液可构成燃料电池，CH₃OH参与的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是

（填字母）。
A．该电池是一种高效，环境友好的发电装置
B．电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变
C．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
D．该电池工作时，CH₃OH发生燃烧反应，将热能转化为电能
组卷：2引用：1难度：0.7
解析
22．研究化学反应速率和限度具有重要意义。回答下列问题：
（1）某同学为了探究锌与稀盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，反应时间与生成氯气的关系如图。

①反应速率最大的时间段为

（填“0～2”“2～4”或“4～6”）min,原因是

。
②此时间段以盐酸的浓度变化来表示该反应速率为

mol•L^-1•min^-1。（设溶液体积不变，所得气体已折算为标准状况）
（2）T℃时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①写出反应的化学方程式：

。
②反应达到平衡状态的标志是

。（填字母）
A．Z的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率之比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
③2min内Y的转化率为

。
（3）为便于测量氢气体积，需减慢反应速率，可先在稀盐酸中加入的物质是

。（填字母）
A．CuCl₂溶液
B．食盐水
C．KNO₃溶液
D．蒸馏水
组卷：3引用：1难度：0.6
解析